【題目】波義耳在《懷疑的化學家》一書中說：“在火的單獨作用下，玻璃容器中的水銀會喪失其原有的銀色，變成一種紅色物質(zhì)；而無須使用任何附加試劑，用這種紅色物質(zhì)也可以得到汞”。該過程可表示為：。下列說法錯誤的是

A. 波義耳所描述的變化屬于氧化還原反應 B. 此反應可粗略測定空氣中氧氣的含量

C. 波義耳所描述的變化是一個可逆的化學反應 D. 用熱分解法可由氧化汞制得單質(zhì)汞

【答案】C

【解析】A. 反應中氧氣與金屬Hg發(fā)生化合反應生成氧化汞，因此波義耳所描述的變化屬于氧化還原反應，A正確；B. 根據(jù)反應原理可知此反應可粗略測定空氣中氧氣的含量，B正確；C. 該反應不是可逆反應，C錯誤；D. Hg是不活潑的金屬，用熱分解法可由氧化汞制得單質(zhì)汞，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易發(fā)生兩種裂解反應：

Ⅰ．CH3CH2CH2CH3 (g)CH3CH=CH2(g)+CH4(g) △H1=+ 61.31 kJ·mol-1

Ⅱ．CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H2=-56.00 kJ·mol-1

（1）維持體系溫度T不變，總壓p恒定時，體積為V1 L的正丁烷發(fā)生裂解反應，一段時間平衡后氣體體積變?yōu)?/span>V2 L，此時正丁烷的轉化率a(正丁烷)=________；維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應)，再次平衡后正丁烷的轉化率將________(填“增大”、“不變”或“減小”)，原因為____________________________________________________。

（2）一定溫度下向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5 molCH4發(fā)生反應CH3CH=CH2(g) +CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) △H3；5 min后達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)剩余CH3CH =CH2的物質(zhì)的量為0.1mol。

①△H3=________。

②5min內(nèi)該反應的反應速率v(CH4)=________。

③保持溫度不變，向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3CH =CH2和CH4，平衡后容器內(nèi)CH4的體積分數(shù)為________。

（3）將0.1molCH2=CH2完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中，并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3 三者所占物質(zhì)的量分數(shù)隨原NaOH溶液濃度變化的關系如圖所示：

其中圖中表示原氫氧化鈉溶液濃度為3mol·L-1的是________(選填“a”、“b”、“c”、“d”或“e” )，

（4）以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，CH2=CH2 燃料電池的負極反應式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物，進行如下研究。

(1)在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40％的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱a 20分鐘后冷卻至室溫。

①儀器b的名稱是_________；

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是_________________。

(2)上述實驗有副反應發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分，將裝置A和如下圖所示裝置連接后進行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→___→____→____→____→G，裝置B的作用是_____________。有H2的實驗現(xiàn)象是_________________________。

(3)已知：設計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價。寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論______________________。

(4)反應后a中有紅色固體產(chǎn)生，為研究其組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：

①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為____________________；

②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是

A. 裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置

B. 裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯.

C. 裝置③：實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

D. 裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2是一種重要的化工原料， 氯氣極其相關產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中應用廣泛。結合氯氣的相關知識解決下列問題；

（1）由于氯氣貯存運輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉化為漂白粉，工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學方程式是______________________；漂白粉的有效成分是（填化學式）_________。漂白粉在空氣中長期存放會變質(zhì)而失效的原理是（用化學方程式說明） _____________。

（2）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 由于氯氣有毒所以實驗室通常用___________________溶液吸收尾氣（填化學式），反應的化學方程式為_____________________。

（3）氯氣是一種常用的消毒劑，新制氯水含多種微粒并表現(xiàn)出不同的性質(zhì)(用化學式或離子符號填寫)：

使氯水呈黃綠色的是________；能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是________；能使紫色石蕊試液顯紅色的是________；能使紅紙褪色的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】格利雅試劑簡稱“格氏試劑”，它是鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中作用得到的，它可與羰基發(fā)生加成反應，如：

今欲通過上述反應合成2-丙醇，選用的有機原料正確的一組是

A. 氯乙烷和甲醛 B. 氯乙烷和丙醛

C. 一氯甲烷和丙酮 D. 一氯甲烷和乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活在沙漠的仙人掌與生活在海水中的鯊魚，組成他們的化學元素種類

A. 大體相同 B. 區(qū)別較大

C. 很難確定 D. 沒有一定的標準

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制Cl2反應為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列說法不正確的是

A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B. 每生成1 mol Cl2，轉移的電子數(shù)為2 NA

C. 轉移電子的物質(zhì)的量為1 mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2 L

D. 每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠排放的工業(yè)廢水中主要含Na+、HSO3ˉ、SO42-，研究小組欲測定其中HSO3ˉ的濃度，設計如下三個方案。

量取20.00mL廢水試樣，用0.02moL·K-1MnO4標準溶液進行滴定。記錄數(shù)據(jù)，計算。

回答下列問題

（1）利用右圖所示的裝置完成方案一

①儀器A的名稱是______________。

②讀數(shù)前，應進行的操作是____________________________。

③該方案存在較大的誤差，可能的一種原因是____________________________。

（2）①方案二中吸收氣體a的“X溶液”可能是______________ (填標號)。

a.Na2SO3溶液 b.雙氧水 c.硝酸鈉溶液 d.H2SO4酸化的KMnO4溶液

②若Ⅹ為次氯酸鈉，寫出氣體a與X溶液反應的離子方程式____________________________。

③該方案中，操作I包含的操作名稱依次為______________。

（3）①方案三設計的下列滴定方式中，最合理的是______________ (填標號)。該方案是否需要指示劑? ______________ (填“是”或“否”)，原因是__________________________________________。

②滴定記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

0.10

16.12

第二次

1.10

17.08

第三次

1.45

21.45

第四次

0.00

16.00

計算該廢水試樣中HSO3ˉ的濃度為______________ mol ·L-l。

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