【題目】采用科學技術(shù)減少氮氧化物、SO2等物質(zhì)的排放,可促進社會主義生態(tài)文明建沒。

(1)采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣(含CO2、SO2、NO)可獲得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副產(chǎn)品,工業(yè)流程如題20圖一l所示。

①反應釜I采用“氣一液逆流”接觸吸收法(如題20圖-2),其優(yōu)點是________________。

②反應釜Il中CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學反應方程式為 ___________________________。

(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式:____________________________________。

(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下,測得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。

① 由圖I知,當廢氣中的NO含量增加時,宜選用______法提高脫氮的效率。

② 圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脫氮的效率,其可能原因為________。

(4)研究表明:NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時,溫度對脫硫脫硝的影響。

①溫度高于60℃后,NO去除率下降的原因為__________。

②寫出廢氣中的SO2與NaC1O2反應的離子方程式:____________

【答案】使氣體和石灰乳充分接觸,提高氣體的吸收率2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO3)2+H2OHNO22e+H2O3H++NO3 好氧硝化Fe2+、Mn2+對該反應有催化作用溫度升高H2O2分解速率加快2H2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+

【解析】

(1)①采用氣一液逆流接觸吸收法可以使氣體和石灰乳充分接觸,提高氣體的吸收率;②二氧化氮與亞硫酸鈣發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣,反應方程式為:2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO3)2+H2O;

(2)①電解池陽極發(fā)生的反應為物質(zhì)失去電子被氧化,電極反應為:HNO22e+H2O3H++NO3

(3)①根據(jù)圖I,當廢氣中的NO含量增加時,好氧硝化反法的脫氮率呈現(xiàn)先降低后逐漸增大,而厭氧反硝化法的脫氮率逐漸降低,因此宜選用好氧硝化法提高脫氮效率;
②根據(jù)圖II,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率,考慮金屬離子對反應的催化效果,因此,Fe2+、Mn2+對該反應有催化作用;
(4)NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝,溫度高于60℃后,NO去除率隨溫度升高而下降,考慮到H2O2在溫度高時會分解,導致反應NO去除率下降,則溫度高于60℃后,NO去除率隨溫度升高而下降的原因為溫度升高,H2O2分解速率加快
②廢氣中的SO2NaClO2反應,NaClO2具有氧化性,SO2具有還原性,發(fā)生氧化還原反應,則反應的離子方程式為:2H2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液A 可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子,溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成,進行如下實驗(假設氣體全部逸出,忽略H2O2分解)

下列說法不正確的是( )

A. 溶液A 中一定不存在Fe3+、SO42-

B. 溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+

C. 溶液A 中一定存在Cl-,且n(Cl-)=0.01mol

D. 溶液A中可能存在Na+,為了確定是否存在,可取溶液通過焰色反應驗證

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)對于學習物質(zhì)的性質(zhì)至關(guān)重要。

(1)如圖中每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化,每個小黑點代表一種氫化物,其中a點、b點分別代表的是 ___________、___________ (寫化學式),ab的沸點高的原因是__________________________________。

(2)在超高壓下,科學家用激光器將CO2加熱到1800K,成功制得了類似石英的CO2原子晶體。由此推測該CO2晶體中O—C—O鍵角為__________,與石英相比該晶體的熔點、沸點________(“更高”或“更低”),理由是_________________________________。

(3)利用銅萃取劑M可通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集:

①M所含元素的電負性由大到小順序為____,其中氮原子以__軌道與氧原子形成σ鍵。

②MW(右圖)相比,M的水溶性較小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性較小的主要原因是___________________________________。

(4)常用表示分子中的大π鍵,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),例如苯分子中的大π鍵可表示為。已知吡咯(下圖)中的各個原子均在同一平面內(nèi)且吡咯分子中也含有大π鍵,請問:吡咯分子中的大π鍵應表示為________,吡咯分子中N原子的雜化類型為 ________,1mol吡咯分子中所含的σ鍵數(shù)目為________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對下列粒子比較正確的是(  )

A. 還原性:F>Cl B. 粒子半徑:Cl>Cl

C. 粒子半徑:Na>Na D. 氧化性:Na>Al3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是無機物 A~J在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。其中C為紅棕色氣體;HI是兩種常見的金屬單質(zhì);過量I D溶液反應生成A。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)H元素在周期表中的位置是________;寫出①的離子反應方程式:_________;檢驗E溶液中陽離子的最佳試劑為________。

(2)這類反應常用于冶煉高熔點的金屬。用MnO2冶煉金屬錳的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)SCR技術(shù)處理機動車尾氣時,在催化條件下利用氨氣與C反應,生成無污染的物質(zhì)。發(fā)生反應的化學方程式為__________

(4)FNaClO、NaOH溶液反應,可制得一種綠色高效凈水劑K2FeO4。每生成1molFeO42-時轉(zhuǎn)移____________mol電子。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白劑。通常情況下,ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體,常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。ClO2易發(fā)生爆炸,在生產(chǎn)、使用時可用其它氣體進行稀釋。ClO2易與堿反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。

(1)草酸(H2C2O4)是一種弱酸,利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉,可較安全地生成ClO2,反應的離子方程式為___________。

(2)自來水用ClO2處理后,有少量ClO2殘留在水中,可用碘量法作如下檢測(已知ClO2存在于pH為4~6的溶液中,ClO2存在于中性溶液中):

①取0.50L水樣,加入一定量的碘化鉀,用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,再加入淀粉溶液,溶液變藍。寫出ClO2與碘化鉀反應的化學方程式_____________。

②已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應,消耗Na2S2O3溶液20.00ml,判斷達到滴定終點的方法是_________。該水樣中ClO2的濃度是___mg/L。

(3)某學習小組設計如下裝置進行制取亞氯酸鈉(NaClO2)。

①裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體,在裝置C中反應生成NaClO2,寫出生成NaClO2的化學方程式為_______。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。

②裝置B的作用是____________。

③某同學認為上述裝置并不完整,請畫出需補充的裝置圖____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是(  )

選項

A

B

C

D

電解質(zhì)

Fe

NaCl溶液

CaCO3

HNO3

非電解質(zhì)

C12H22O11(蔗糖)

BaSO4

SO2

H2O

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是

A. 圖甲表示有無催化劑的反應,加催化劑可以改變反應的焓變

B. 圖乙表示等濃度等體積的NaCl、NaBrNaI溶液分別用AgNO3溶液滴定曲線,aCl

C. 圖丙表示等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別用NaOH溶液的滴定曲線,指示劑都可用酚酞

D. 圖丁表示反應2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他條件不變時,改變起始CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化,由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率b>c>a

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),有關(guān)結(jié)構(gòu)簡式為 的烴的下列說法不正確的是(

A. 分子式為C16H18

B. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C. 屬于苯的同系物

D. 一氯代物存在5種同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案