【題目】實(shí)驗室用燃燒法測定某固體有機(jī)物的分子組成,測定裝置圖所示(夾持儀器、酒精燈等已略去)。
取放入裝置中,通入過量燃燒,生成和,請回答下列有關(guān)問題:
(1)通入過量的目的是_________。
(2)裝置的作用是________________,裝置的作用是___________。
(3)通過該實(shí)驗?zāi)芊翊_定中是否含有氧原子________(填“能”或“不能”)。
(4)若的摩爾質(zhì)量為,裝置增重,裝置增重,則的分子式為________。
(5)寫出燃燒的化學(xué)方程式:________________。
(6)可發(fā)生水解反應(yīng),可水解生成2種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物,且這兩種產(chǎn)物均為,則在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_____。
【答案】使有機(jī)物A充分燃燒 吸收A燃燒后生成的 吸收A燃燒后生成的 能
【解析】
有機(jī)物A完全燃燒生成CO2和H2O,通過測定生成的CO2、H2O的量確定實(shí)驗式,用濃硫酸吸收水蒸氣,用堿石灰吸收二氧化碳,E中堿石灰吸收空氣中二氧化碳與水蒸氣,防止進(jìn)入D中影響二氧化碳質(zhì)量測定.由于裝置內(nèi)有空氣,會影響水蒸氣、二氧化碳質(zhì)量測定,實(shí)驗開始時,要先通入氧氣排盡裝置內(nèi)空氣。
(1)燃燒法測定某固體有機(jī)物A的分子組成,要通入過量O2使有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水,
故答案為:使有機(jī)物A充分燃燒;
(2)C裝置中的試劑為濃硫酸,用于吸收有機(jī)物燃燒生成的水,測定生成水的質(zhì)量,D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳,測定生成二氧化碳的質(zhì)量,E中堿石灰吸收空氣中二氧化碳與水蒸氣,防止進(jìn)入D中影響二氧化碳質(zhì)量測定;
故答案為:吸收A燃燒后生成的;吸收A燃燒后生成的 ;
(3)通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中氫的質(zhì)量,通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中碳的質(zhì)量,再結(jié)合A的質(zhì)量利用質(zhì)量守恒判斷是否有氧元素,若H和C的質(zhì)量之和等于,說明A中不含氧;若H和C的質(zhì)量之和小于,則A中必含氧。
故答案為:能;
(4)中合C、H的物質(zhì)的量分別為,。中含O的質(zhì)量為,。,故A的分子式為。
故答案為:C12H22O11;
(5)C12H22O11在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,其反應(yīng)的方程式為:;
故答案為:。
(6)蔗糖可發(fā)生水解反應(yīng),1mol蔗糖可水解生成2種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物,葡萄糖和果糖,且這兩種產(chǎn)物均為,則蔗糖在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為。
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗;下列預(yù)期實(shí)驗現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是( )
a | b | 預(yù)期實(shí)驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 銅絲 | 濃硝酸 | 試管c中有大量紅棕色氣體 | 硝酸有強(qiáng)氧化性 |
B | 木條 | 18.4mol/L硫酸 | 木條變黑 | 濃硫酸有酸性及氧化性 |
C | 生鐵 | NaCl溶液 | 導(dǎo)管處發(fā)生倒吸 | 生鐵發(fā)生吸氧腐蝕 |
D | 鐵絲 | 含少量HCl的H2O2溶液 | 試管c中有大量無色氣體 | 該反應(yīng)中鐵作催化劑 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)俗稱吊白塊,在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)興趣小組以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛。已知次硫酸氫鈉甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有強(qiáng)還原性,且在120℃以上會發(fā)生分解。實(shí)驗裝置(如圖1所示)及步驟如下:
I.在三頸燒瓶中加入一定量的Na2SO3和水,攪拌溶解后緩慢通入SO2,制得NaHSO3溶液。
II.將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量37%的甲醛溶液,不斷攪拌,在80~90℃左右的水浴中反應(yīng)約3h后趁熱過濾,試劑X洗滌。
III.將濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾;往濾液中加入適量試劑Y,析出晶體,過濾;合并濾渣,試劑Z洗滌,干燥得到產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)Na2SO3水溶液中,含硫微粒H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示,則步驟I中確定何時停止通SO2的實(shí)驗操作為___。
(2)下列說法中正確的是___。
A.B中燒杯中盛放的試劑可以是NaOH溶液
B.試劑Y是無水乙醇;試劑X與試劑Z都是乙醇的水溶液
C.冷凝管內(nèi)冷凝回流的主要物質(zhì)是HCHO
D.步驟III中所選擇的干燥操作應(yīng)為真空干燥
(3)步驟II中的水浴加熱相比于與酒精燈直接加熱,除了有使三頸燒瓶受熱更均勻、較低溫度下減少產(chǎn)物的分解之外,還有___的優(yōu)點(diǎn)。化學(xué)興趣小組的同學(xué)為完成所設(shè)計的實(shí)驗,除圖1中裝置儀器外,還需要使用到的儀器有___。
(4)步驟III中蒸發(fā)濃縮時應(yīng)注意的問題有___(并簡要說明理由)。
(5)AHMT分光光度法常用于測定溶液樣本中甲醛的濃度。其原理是:甲醛與AHMT溶液在堿性條件下縮合后,經(jīng)高碘酸鉀氧化成一種紫紅色化合物,其對特定波長光的吸收程度(即色澤深淺)與甲醛在一定濃度范圍內(nèi)成正比,F(xiàn)測得該紫紅色化合物的吸光度A與HCHO標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度關(guān)系如圖3所示:
該化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗確定次硫酸氫鈉甲醛的組成:
I.準(zhǔn)確稱取1.5400g樣品,完全溶于水配制成100mL溶液
II.取25.00mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得溶液吸光度A=0.4000
III.另取25.00mL所配溶液,加入過量碘完全反應(yīng)后,再加入BaCl2溶液充分反應(yīng),得到0.5825g白色沉淀。其反應(yīng)原理為:
aNaHSO2bHCHOcH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)。
①通過計算可知次硫酸氫鈉甲醛的化學(xué)式為___。
②結(jié)合三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的合成反應(yīng)產(chǎn)物分析,題干的步驟II中,不斷攪拌的目的為:___。
③若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉,甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成兩種含氧有機(jī)物。寫出該反應(yīng)的離子方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水體富營養(yǎng)化是由于水體中N、P等營養(yǎng)鹽含量過多而引起的水質(zhì)污染現(xiàn)象。去除水體中N、P的方法很多。
(1)化學(xué)沉淀法去除水體中的PO,常用的化合物有AlCl3、Ca(OH)2等。
①AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式為___。
②Ca5(PO4)3OH的Ksp為6.8×10-37,其溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp[Ca5(PO4)3OH]=___。
(2)為探究將廢水中氨態(tài)氮(NH3—N)和PO同時去除,按n(NH4Cl):n(Na2HPO4):n(MgCl2)=1:1:1加入水中,實(shí)驗測得不同pH下,氨態(tài)氮和PO的去除率如圖(a)所示:
已知:(I)去除的主要反應(yīng)為:Mg2++NH+HPO+6H2OMgNH4PO4·6H2O↓+H+,
(II)室溫時,Ksp(MgNH4PO4·6H2O)=2.5×10-13,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Mg3(PO4)2]= 6.3×10-31。
①pH在8.5~10.5時,氨態(tài)氮和PO去除率隨pH增大而增大,其原因是___ (從平衡移動角度說明)。
②當(dāng)pH>10.5時,氨態(tài)氮和PO去除率隨pH增大而減小,其原因是___(從平衡移動角度說明)。
(3)一種浸沒式SMDDC電池可用于去除地下水中硝態(tài)氮,其裝置如圖(b)所示:
①裝置工作時,H+向___極(填“X”或“Y")室遷移。
②X極上(CH2O)n→CO2的電極反應(yīng)式為___;Y極上NO→N2的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實(shí)驗對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
實(shí)驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
0.2molL-1 CuSO4溶液 | 0.2molL-1NaI溶液 | Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀和黃色溶液 | |
0.2molL-1Na2CO3溶液 | Ⅱ.產(chǎn)生綠色沉淀和無色無味氣體 | ||
0.2molL-1Na2SO3溶液 | Ⅲ.產(chǎn)生棕黃色沉淀 |
(1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅰ的白色沉淀為CuI,則反應(yīng)的離子方程式為___,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。
(2)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3yCu(OH)2zH2O],F(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成,請回答如下問題:
①寫出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___;
②實(shí)驗裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號):a→___→gf→___→___→___→l
(3)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知:Cu+Cu+Cu2+
①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗現(xiàn)象是___。
②通過下列實(shí)驗證實(shí),沉淀中含有Cu2+和SO32-。
a.白色沉淀A是BaSO4,試劑Ⅰ是___。
b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯、甲苯都是重要的有機(jī)化工原料,能生產(chǎn)許多有機(jī)物,如通過苯可生產(chǎn)苯酚、硝基苯、氯苯、苯乙烯等。
(1)下列各組物質(zhì)中,不能用酸性KMnO4溶液鑒別的是______(填字母)。
a 苯和甲苯 b 苯和己烷 c 乙烯和苯 d 乙烯和乙炔
(2)在苯甲醛分子中能共平面的原子最多有______個。一定條件下,1 mol苯甲醛與足量的新制Cu(OH)2充分反應(yīng),生成Cu2O的物質(zhì)的量為______mol。
(3)以苯為主要原料制取苯乙烯的合成路線流程圖可表示如下:
①B中含氧官能團(tuán)的名稱是______。
②A、B、C、D中含有手性碳原子的是______(填字母)。
③寫出C與甲酸反應(yīng)生成相應(yīng)酯的化學(xué)方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜,SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機(jī)合成等領(lǐng)域用途廣泛。實(shí)驗室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示:
請回答下列問題:
(1)儀器c的名稱是_______________;
(2)實(shí)驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為________________________________;
(3)裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d(含兩個洗氣瓶)后進(jìn)入三頸燒瓶,按Cl2的流向,第一個洗氣瓶應(yīng)放入的試劑是_______________________;
(4)若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 4.76 g,則SOCl2的產(chǎn)率為__________(保留三位有效數(shù)字)。
(5)分離產(chǎn)物后,向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振蕩、靜置得到無色溶液W,檢驗溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變
B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.若壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)已達(dá)平衡,則A、C不能同時是氣體
D.恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)氣體壓強(qiáng)不再改變時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合產(chǎn)生沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O
B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
D. 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O
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