Question

【題目】下表是某種金屬與稀硫酸反應(yīng)時測得的實驗數(shù)據(jù)。

實驗序號	金屬質(zhì)量/g	金屬 狀態(tài)	c(H2SO4)/ mol·L－1	V(H2SO4)/ mL	溶液溫度/℃		金屬消失所需時間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
①	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
②	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
③	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
④	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
⑤	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
⑥	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
⑦	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
⑧	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
⑨	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

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請回答下列問題：

(1)反應(yīng)速率最大的是實驗__________(填實驗序號，下同)，反應(yīng)速率最小的是_______。

(2)實驗③和實驗④是探究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗⑥和實驗⑦是探究_____對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(3)實驗②中金屬消失的時間比實驗①短，原因是_______，實驗②反應(yīng)后溫度較高的原因是________。

Answer 1

【答案】⑤??? ①??? 濃度??? 溫度??? 粉末狀態(tài)的金屬與酸反應(yīng)速率較大??? 反應(yīng)速率較大，金屬消失所需時間較短，熱量損失較少???

【解析】

（1）各組試驗金屬質(zhì)量相同，金屬消失時間長短可直接反映化學(xué)反應(yīng)速率，由上表數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的實驗是實驗⑤；反應(yīng)速率最小的是①，

故答案為：⑤；①；

（2）實驗③和實驗④中，c(H2SO4)不同，根據(jù)單一變量原則可知，其主要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實驗⑥和實驗⑦對比可知，反應(yīng)起始溫度不同，故主要探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，

故答案為：濃度；溫度；

（3）實驗②與實驗①相比，固體為粉末狀，其反應(yīng)的接觸面積增大，單位時間內(nèi)反應(yīng)的量增多，即粉末狀態(tài)的金屬與酸反應(yīng)速率較大，因?qū)嶒灑谥泄腆w溶解所需時間較短，因此在反應(yīng)過程中的熱量損失較少，反應(yīng)結(jié)束后，溫度相對較高，

故答案為：粉末狀態(tài)的金屬與酸反應(yīng)速率較大；反應(yīng)速率較大，金屬消失所需時間較短，熱量損失較少。