【題目】鎂條燃燒是化學(xué)變化的根本依據(jù)是(　　)

A.發(fā)出耀眼的強光

B.放出大量熱

C.有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象

D.生成一種白色固體

【答案】D

【解析】

在化學(xué)變化中還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等，這些變化常�？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學(xué)變化發(fā)生，但要注意有這些現(xiàn)象時并不一定發(fā)生了化學(xué)變化．化學(xué)變化的本質(zhì)特征在于是有新物質(zhì)生成，分析過程要注意不要被變化過程中的現(xiàn)象所迷惑，要找到本質(zhì)。

判斷鎂條在空氣中燃燒是化學(xué)變化需抓住其本質(zhì)特征產(chǎn)生新物質(zhì)，

A. 發(fā)出耀眼的強光不能說明產(chǎn)生了新物質(zhì)，故A錯誤；

B. 放出大量的熱不能說明產(chǎn)生了新物質(zhì)，故B錯誤；

C. 有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象不能說明產(chǎn)生了新物質(zhì)，故C錯誤；

D. 生成白色固體說明有新物質(zhì)生成，是判斷發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將適量鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是

A.硫酸銅溶液?B.稀硫酸?C.氯化鎂溶液?D.氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是(???? )

① 摩爾的單位是物質(zhì)的量，符號為mol

② 1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

③ 常溫常壓下，1 mol水中含有電子數(shù)目為10 NA

④ 標(biāo)況下，44.8L的SO3 含有原子數(shù)目為8 NA

⑤ 將40.0g燒堿固體溶解在1L水中配成的濃度為1 mol·L－1

⑥ 同溫同壓下，氧氣與臭氧的密度相等

A.全部?B.①②③⑤?C.②③④⑥?D.除③外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe2O3（M為二價金屬離子）。根據(jù)題意完成：

（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)__________g。

（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)_____mL。

（3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。

計算：

ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度____（溶液體積變化忽略不計）。

②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式____（寫出推算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵的氧化物都能與酸反應(yīng)，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）氧化亞鐵溶于稀硫酸_____________。

（2）氧化鐵溶于鹽酸_____________。

（3）四氧化三鐵溶于鹽酸__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，乳酸成為人們的研究熱點之一。乳酸作為酸味劑，既能使食品具有微酸性，又不掩蓋水果和蔬菜的天然風(fēng)味與芳香，乳酸還可代替苯甲酸鈉作為防霉、防腐、抗氧化劑。已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH，又知具有羥基的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與乙醇相似，具有羧基的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與乙酸相似。試回答下列問題：

(1)乳酸的分子式為_________________________________；

(2)乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；

(3)乳酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________；

(4)乳酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。

（1）下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有__________(填字母)。

A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火

B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗

C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水

G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

（2）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a.過濾；b.結(jié)晶；c.蒸餾；d.加熱；e.分液。

請將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號填入空白處：

①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO3：________。

③分離酒精和水的混合物：________。

④分離水和CCl4的混合物：________。

⑤分離NaCl和KNO3的混合物：________。

（3）某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸。

現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：a．膠頭滴管　b．燒瓶　c．燒杯　d．藥匙　e．量筒　f．托盤天平

請回答下列問題：

①配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________________________________________________________(寫儀器名稱)。

②配制100? mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________ mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應(yīng)選用________(填序號)規(guī)格的量筒。

a．10 mL　b．50 mL　c．100 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為生成物，即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)概念的是(　　)

A.用乙烯聚合生產(chǎn)聚乙烯高分子材料

B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D.乙醇催化氧化生產(chǎn)乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：

（1）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是__，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是__。

（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平)：__。

（3）1molKMnO4在反應(yīng)中___(填“得到”或“失去”)__mol電子。

（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。則氧化性的強弱關(guān)系為：NaBiO3__KMnO4（填“大于”或“小于”）。

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