由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有
 
種元素，
 
種原子．
考點(diǎn)：核素
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子，核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子．
解答： 解：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子，所以有2種元素H和O；核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，
所以有4種核素：1H、16O、2H、17O，即有4種原子．
故答案為：2； 4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素、核素的概念，較簡(jiǎn)單，注意同種元素的不同核素即是不同原子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是
 
．所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是
 
劑，發(fā)生
 
反應(yīng)．
（2）對(duì)于氧化還原反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，在上述化學(xué)方程式中用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
（填元素符號(hào)或化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在學(xué)習(xí)離子共存時(shí)，某同學(xué)對(duì)“Fe3+和I-是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”很感興趣并開展實(shí)驗(yàn)：將一定量的KI溶液和Fe2（SO4）3溶液相混合，得到混合液A．
查閱資料可知：
Ⅰ．在酸性條件下，不考慮I2與水發(fā)生反應(yīng)；Ⅱ．硫酸銀能溶解在稀硝酸中．
（1）初次探究：驗(yàn)證反應(yīng)的存在
①取少量混合液A于試管中，滴加少量稀硫酸得到混合液B
②取少量混合液B，加入適量的CCl4，振蕩后靜置，發(fā)現(xiàn)溶液分層，下層溶液呈紫紅色．據(jù)此現(xiàn)象，說(shuō)明混合液B中肯定含有的金屬離子是
 
．
（2）后續(xù)研究：分析反應(yīng)物的剩余情況
①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：
 
．
假設(shè)2：KI有剩余
假設(shè)3：KI和Fe2（SO4）3均無(wú)剩余
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟2、3以及對(duì)應(yīng)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑：稀H2SO4、稀HNO3、0.01mol?L-1 KMnO4溶液、20%KSCN溶液、0.01mol?L-1 AgNO3溶液、3% H2O2溶液、淀粉溶液、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1將上述混合液B分置于試管1、試管2中．
步驟2
往試管1中滴加
 
，觀察．
 
步驟3
往試管2中滴加
 
，觀察．
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
226
88
Ra原子的中子數(shù)和電子數(shù)的差值為
 
，NaCl的電子式為
 
，S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同條件，相同物質(zhì)的量的各種氣體的體積相同，其主要原因是（　�。�
A、粒子大小相同
B、粒子質(zhì)量相同
C、粒子間距離相同
D、粒子間作用力相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽(yáng)離子K+Na+Cu2+Al3+
陰離子SO42-HCO3-NO3-OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B
 
，D
 
．
（2）寫出A溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
 
．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為
 
．
（5）向C溶液中加入過(guò)量E溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀質(zhì)量最大，則加入E的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w．而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體 H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的化學(xué)式
 
．
（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
    ①D+鹽酸
 
．②B+水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：

（1）氣體A的成分是
 
（填化學(xué)式），氣體B的成分是
 
（填化學(xué)式）．
（2）X溶液中一定存在的離子是
 
（用離子符號(hào)表示）．
（3）寫出步驟②時(shí)形成白色沉淀甲的離子方程式
 
．
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，白色沉淀乙的組成可能是
 
；只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該沉淀的組成，該方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、用蒸餾的方法制取蒸餾水
B、用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C、用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D、粗鹽提純中用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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