【題目】某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持溫度不變,以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A,B,C,則( )
A. 平衡向正方向移動(dòng) B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)
C. C的體積分?jǐn)?shù)減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B和C三種主族元素,若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且B的陽離子半徑大于C,則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是( 。
A. A<B<C B. B<C<A C. C<B<A D. A<C<B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是( )
A. 氮原子的價(jià)電子排布圖:
B. 價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素
C. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等
D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物種類最多的元素,Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素,W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題。
(1)W元素在元素周期表中的位置為______________________________。
(2)W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式(標(biāo)明配位鍵)_______。
(3)X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2,其中X原子的雜化方式為__________,1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為______________,該物質(zhì)易溶于水的主要原因是________________。
(4)X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu),可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示,則其化學(xué)式可表示為______________________。
(5)元素Y與元素Z形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖②所示,該晶胞中Y離子周圍最近的Z的離子為___個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
硫化鋅(ZnS)晶體用作分析試劑、熒光體、光導(dǎo)體材,久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4;卮鹣铝袉栴}:
⑴寫出基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式__________,基態(tài)S原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_____。
⑵ZnSO4中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________,SO42-的立體構(gòu)型為________________,其中S的雜化軌道類型為_________。
⑶硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液,[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒間作用力有___________。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵
⑷根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點(diǎn)和溶解性,判斷ZnF2晶體的類型為___________;分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點(diǎn)依次增大的原因________________。
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔點(diǎn)/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
在乙醇、乙醚中溶解性 | 不溶 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
⑸立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。S2-周圍等距離且最近的Zn2+、S2-依次為______、______;ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________nm(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含有MgO、SiO2等雜質(zhì)]為原料,制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下:
已知:①酸酸時(shí),FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+ ;
②本實(shí)驗(yàn)溫度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11;
③溶液中離子濃度小于等于l .0×10-5mol/L時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。
請(qǐng)國答下列問題:
(1)FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為_____價(jià),鐵紅的用途為_____(任寫一種)。
(2)“水解”中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)“沉鐵”中,氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為______;該過程需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃,原因?yàn)?/span>_______。
(4)FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(5)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mol/L,向其中加入等體積的NaOH溶液的濃度為________ mol/L時(shí),可使Mg2+恰好沉淀完全(溶液體積變化忽略不計(jì))。
(6)“電解”時(shí),電解質(zhì)為熔融的CaO,則陰極反應(yīng)式為_______,制得1molTi單質(zhì),理論上導(dǎo)線中通過的電量為______(保留三位有效數(shù)字,已知:l 個(gè)電子的電量為1.6×10-19C ) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的有
A. 在H3BO3分子中各原子最外層全部滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
C. 1mol H3BO3的晶體中有3mol極性共價(jià)鍵
D. 1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可證明次氯酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( )
A. 次氯酸可與強(qiáng)堿反應(yīng)
B. 次氯酸鈣可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸
C. 次氯酸有漂白性
D. 次氯酸見光分解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)構(gòu)為…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸氣處理后,其導(dǎo)電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是
A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯
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