【題目】下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（ ）
A.CO2
B.CaCl2
C.NH4Cl
D.NaOH

【答案】B
【解析】解：A．二氧化碳分子中C﹣O原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤； B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B正確；
C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N﹣H原子之間存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子式肯定屬于烷烴的是（ ）

A.C8H16B.C5H8C.C7H16D.C7Hl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示。X元素最常見(jiàn)價(jià)態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y

B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y >Z > W

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W >Z

D. 若W的最高正價(jià)為+ m，則Y的最高正價(jià)也一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. 溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D. 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銻白（Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有少量 SiO2)制備銻白的工藝流程如下圖：

已知：

①Sb3+與Fe2+的氧化性強(qiáng)弱相當(dāng)。

②Sb2S3不溶于水；Sb2O3為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強(qiáng)堿。

③水解時(shí)保持溶液的c(H+) =0.1～0.3mol/L。

(1) “浸出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液，為提高浸出速率可采取的措施是_________（任寫(xiě)一種）。請(qǐng)寫(xiě)出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式： _________。濾渣的成分為S單質(zhì)和_________。

(2) 水解是利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步），其反應(yīng)可以簡(jiǎn)單表示為：SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl，2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。為了促進(jìn)水解趨于完全，可采取的措施(填兩點(diǎn)）：_________。

(3) 簡(jiǎn)述檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法： _________，若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀己洗干凈，反之則沒(méi)有。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 還原性最強(qiáng)的是FeCl3

B. 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>FeCl3 >C12

C. 若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通人Cl2

D. 反應(yīng)③中若生成2mol Cl2共轉(zhuǎn)移5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C三種常見(jiàn)的短周期元素,它們的取子序數(shù)逐漸增大。A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且為C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：

請(qǐng)回答：

(1) 寫(xiě)出A的最高價(jià)的氧化物的電子式___________；C在周期表中的位置____________。

(2) 用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋丙溶液呈堿性的原因____________。

(3) 寫(xiě)出甲溶液與足量乙溶液反應(yīng)的離子方程式： ____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應(yīng)，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)不正確的是

A. 鐵片放入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

B. 氫氧化鎂與稀硫酸的反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O

C. Al(OH)3與鹽酸的反應(yīng)：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

D. 銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

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