【題目】原子通過得電子或失電子形成與Ar原子相同電子層結(jié)構(gòu)的是(

A.LiB.NaC.OD.Cl

【答案】D

【解析】

Ar原子核外有18個電子,有3個電子層,最外層電子數(shù)為8。

A.Li核外有3個電子,失去1個電子層,最外層電子數(shù)為2,不符合題意,故A錯誤;

B.Na核外有11個電子,失去1個電子層,有2個電子層,最外層電子數(shù)為8,不符合題意,故B錯誤;

C.O核外有8個電子,得到2個電子,有2個電子層,最外層電子數(shù)為8,不符合題意,故C錯誤;

D.Cl核外有17個電子,得到1個電子,有3個電子層,最外層電子數(shù)為8,符合題意,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不是黃綠色的是(

A.氯化氫B.氯水C.液氯D.氯氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉,這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性,在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒,所以俗稱“引火鐵”。請分別用如下圖所示的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol/L的鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。

   

填寫下列空白:

(1)進(jìn)行實驗時,試管A中應(yīng)加入的試劑是______;燒瓶B的作用是______;燒瓶C的作用是______;在試管D中收集得到的是______(填名稱)。

(2)實驗時,U形管G中應(yīng)加入的試劑是________;長頸漏斗H中應(yīng)加入_______。

(3)兩套裝置中,在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)________

(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________,為了安全,在E管中反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須_____

(5)設(shè)計實驗證明反應(yīng)后A管固體中有Fe3+ ,簡述必要的操作、現(xiàn)象_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烯烴A在一定條件下可以按下圖進(jìn)行:
已知:CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br CH3CH2CH2CH2CH═CH2+HBr

已知D為 ,F(xiàn)1和F2互為同分異構(gòu)體,G1和G2互為同分異構(gòu)體.請?zhí)羁眨?/span>
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是:
(2)框圖中屬于取代反應(yīng)的是(填數(shù)字代號):
(3)框圖中屬于加成反應(yīng)的是
(4)G1的結(jié)構(gòu)簡式是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑,實驗室中可通過以下反應(yīng)制得:
MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表:

20℃

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

s(g/100g水)

111

33.7

11.1

6.34


已知K2MnO4溶液顯綠色,KMnO4溶液紫紅色。
實驗流程如下:

請回答:
(1)步驟①應(yīng)在中熔化,并用鐵棒用力攪拌,以防結(jié)塊。
A.燒杯
B.蒸發(fā)皿
C.瓷坩堝
D.鐵坩堝
(2)①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度,步驟③中可以替代CO2的試劑是。
A.二氧化硫 B.稀醋酸 C.稀鹽酸 D.稀硫酸
②當(dāng)溶液pH值達(dá)10~11時,停止通CO2;若CO2過多,造成的后果是。
③下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。
A.通過觀察溶液顏色變化,若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色,表明反應(yīng)已歧化完全
B.取上層清液少許于試管中,繼續(xù)通入CO2 , 若無沉淀產(chǎn)生,表明反應(yīng)已歧化完全
C.取上層清液少許于試管中,加入還原劑如亞硫酸鈉溶液,若溶液紫紅色褪去,表明反應(yīng)已歧化完全
D.用pH試紙測定溶液的pH值,對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡,若pH為10~11,表明反應(yīng)已歧化完全
(3)烘干時,溫度控制在80℃為宜,理由是。
(4)通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。
①實驗時先將草酸晶體(H2C2O4·2H2O)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液,實驗室常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL等多種,現(xiàn)配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液,需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]
②量取KMnO4溶液應(yīng)選用(填“酸式”或“堿式”)滴定管,若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗,則最終測定結(jié)果將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 53 B. 54 C. 11 D. 35

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)圖中化合物的說法錯誤的是(

A.該化合物與Br2能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
B.1 mol該化合物與NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗3 mol NaOH
C.該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.該化合物能和Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
(1)鈷位于元素周期表得第族,其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為。
(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為 , 所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
(3)尿素分子中、碳原子為雜化,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
(4)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需要知道的數(shù)據(jù)是。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實驗:在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為。
(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如下圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為。若晶體密度為dg·cm3 , 則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為pm(阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量
(mol)

平衡物質(zhì)的量
(mol)

達(dá)到平衡所需時間
(s)

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t1

320

0.80

t2

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是(
A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應(yīng)到達(dá)平衡時,PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ
C.反應(yīng)到達(dá)平衡時,容器I中的平均速率為v(PCl5)= mol/(L?s)
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案