Question

【題目】25 ℃時，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是

A. 溶液中H+的物質(zhì)的量

B. 溶液的導電能力

C. 溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

D. CH3COOH的電離程度

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋過程中電離平衡向右移動，溶液中H+的物質(zhì)的量逐漸增大，與圖像不符，y不表示H+的物質(zhì)的量，A項錯誤；

B.電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液的離子濃度和離子所帶電荷數(shù)成正比，加水稀釋過程中，溶液的體積逐漸增大，醋酸的濃度逐漸減小，醋酸電離的陰、陽離子濃度逐漸減小，所以導電能力逐漸減小，符合圖像，y可表示溶液的導電能力，B項正確；

C.加水稀釋過程中：CH3COOHCH3COO-+H+電離平衡向右移動，CH3COO-的物質(zhì)的量逐漸增大，未電離的CH3COOH分子的濃度逐漸減小，故值逐漸增大，不符合圖像，y不表示c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，C項錯誤；

D.CH3COOH的電離程度=×100%，加水稀釋過程中，醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向右移動，發(fā)生電離的醋酸分子數(shù)逐漸增大，所以電離程度逐漸增大，不符合圖像，所以y不表示CH3COOH的電離程度，D項錯誤；答案選B。