Question

【題目】在常溫下，0.1000mol/L Na2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，滴定曲線如圖．對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列說法正確的是

A.a點：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)

B.b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)

D.d點：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．a點時n(HCl)=0.1 mol/L×0.0125 L=0.00125 mol，反應生成0.00125 mol NaHCO3，剩余0.00125 mol Na2CO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的電離程度，則c(HCO3﹣)>c(CO32-)，A錯誤；

B．b點時n(HCl)=0.1 mol/L×0.02 L=0.002 mol，由物料守恒可知5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3)，則5c(Cl﹣)>4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)，B正確；

C．c點時n(HCl)=0.1 mol/L×0.025 L=0.0025 mol，恰好完全反應生成NaHCO3，根據(jù)質(zhì)子守恒可：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)，C錯誤；

D．d點時加入鹽酸0.005 mol，溶液中溶質(zhì)恰好反應產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，溶液存在電荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則 c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)，D正確；

答案選BD。