無機含氧酸的強弱的規(guī)律表示成酸元素的化合價越高，酸性越強


  1. A.
    根據(jù)這一規(guī)律高氯酸是很強的酸
  2. B.
    H3PO4的酸性比鹽酸強
  3. C.
    碳酸和亞硫酸的酸性不好比較
  4. D.
    硝酸與磷酸的強度一樣
AC
一般認(rèn)為，成酸元素的化合價越高其本酸性越強。鹽酸為非含氧酸，無法適用此規(guī)律，排除B；硝酸與磷酸非同一元素的含氧酸，分別為一元強酸和三元中強酸，排除D；選AC。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請你回答下列問題：
（1）攀枝花地區(qū)是我國釩鈦磁鐵礦的主要成礦帶，釩礦資源較多，居世界第3位，釩（V）元素原子的價電子排布圖為：
．鈦元素的基態(tài)原子的簡化電子排布式
[Ar]3d34s2
[Ar]3d34s2
；
（2）配合物[Cr（NH3）5SO4]Br的中心離子的符號為
Cr 3+
Cr 3+
，配位數(shù)
6
6
．
（3）有下列四種無機含氧酸：①H3PO4     ②HClO3  ③H3BO3 根據(jù)無機含氧酸的酸性規(guī)律，將三種無機含氧酸按酸性強弱順序是
②①③
②①③
．
（4）有下列八種物質(zhì)：①CaCl2晶體  ②干冰 ③NaOH晶體  ④NH4Cl晶體⑤金剛石 ⑥金剛砂晶體．其中含有配位鍵的離子晶體是
④
④
；屬于分子晶體的是
②
②
，含有非極性共價鍵的原子晶體是
⑤
⑤
．
（5）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號δp-p，則H2O分子含有的共價鍵用符號表示為
δs-p
δs-p
．Cl2分子含有的共價鍵用符號表示為
δp-p
δp-p
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強．含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示：
名稱 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
結(jié)構(gòu)式 Cl-OH 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
非羥基氧原子數(shù) 0 1 2 3
酸性 弱酸 中強酸 強酸 最強酸
（1）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為：①
 
；②
 
．
（2）H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：①
 
；②
 
．
（3）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，化學(xué)方程式為：
 
；
 
．
請按要求回答下列問題：
（4）指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO43-
 
；CS2
 
．
（5）有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子．根據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：
精英家教網(wǎng)
 
；精英家教網(wǎng)
 
．
（6）按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面形分子
 
；三角錐形分子
 
；四面體形分子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用序號填空：
（1）有下列八種物質(zhì)：①MgCl2晶體  ②干冰 ③NaOH晶體  ④白磷（P4）晶體⑤金剛石 ⑥硼晶體．其中屬于離子晶體的是
 
；屬于分子晶體的是
 
，屬于原子晶體的是
 
．
（2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3 其中屬于非極性分子的是
 
，分子的VSEPR模型為平面三角形的是
 
，屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是
 
．
（3）在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請從分子性質(zhì)的角度闡述理由
 

（4）有下列四種無機含氧酸：①H3PO4     ②HClO       ③H3BO3     ④HNO2根據(jù)無機含氧酸的酸性規(guī)律，將四種無機含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們分別是
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列無機含氧酸中酸性強弱比較正確的是（　�。�?

A.HClO ＞HClO4??                    B.H2SiO3＞H2SO3??

C.HClO3＜HClO4??                   D.HClO4＞HBrO4??

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