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【題目】化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法不正確的是

A.醫(yī)學上，血液透析是利用了膠體的滲析原理

B.碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑

C.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強

D.銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運濃硝酸

【答案】D

【解析】

血液是膠體，不能透過半透膜，代謝產生的廢物是離子或小分子能透過半透膜，故A正確；

B.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，能夠制造純堿，碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應消耗鹽酸，能夠治療胃酸過多，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，可用作發(fā)酵，故B正確；

C.鋁常溫下能與空氣中氧氣反應，生成一層致密的氧化物保護膜，從而具有抗腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車質量，鋁合金強度大，所以高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，故C正確；

D.銅能夠與濃硝酸反應而被腐蝕，所以不能用銅罐貯運濃硝酸，故D錯誤；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發(fā)生如下發(fā)應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，經反應5 min后，測得C的濃度為0.3mol·L-1 。則下列說法正確的是

A. 5 min 內D的平均反應速率為0.02 mol·L-1·min-1

B. 第5min時C的反應速率為0.06 mol·L-1·min-1

C. 經5min后，向容器內再加入A，正反應速率變大

D. 平衡狀態(tài)時，生成1molD時同時生成1molA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol

1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（ ）

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段內反應物的濃度隨時間的變化如圖甲所示，正逆反應速率隨時間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是(　　)

A.30～40 min間該反應使用了催化劑

B.化學方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C.30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

D.8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )

A.1molCu與足量稀HNO3反應，轉移3NA個電子

B.常溫常壓下，22.4LCl2含有2NA個Cl原子

C.16gCH4含有10NA個電子

D.1L0.1mol/LNa2SO3溶液中含有0.1NA個SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；

（5）下列關于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】塑化劑DEHP的作用類似于人工荷爾蒙，會危害男性生殖能力并促使女性性早熟，長期大量攝取會導致肝癌．其毒性遠高于三聚氰胺，會造成免疫力及生殖力下降．下列關于塑化劑鄰苯二甲酸二正丁酯說法不正確的是（　�。�

A.分子式為C16H22O4，可由石油化工原料通過取代，氧化，酯化反應制得

B.白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去

C.用核磁共振氫譜分析有6個吸收峰

D.鄰苯二甲酸二正丁酯能發(fā)生加成，取代和氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應條件及產物略去）

（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為_______________。濃的D溶液使紙張變黑體現了它的___________性。

（2）若C是紅棕色氣體，則A化學式可能_________；寫出稀的D溶液與銅反應的離于方程式___________________________________________。

（II）工業(yè)上治煉鋁的原料是鋁土（主要成分是A12O3，雜質為Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻設計的提純A12O3的方案如下

（3）濾液2中含有的溶質有NaOH、______和______（填化學式）。

（4）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2被空氣氧化，寫出其被氧化的化學方程式___________________________。

（5）寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，熱分解產生錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。完成下列填空：

I. 已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ/mol

③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1065kJ/mol

（1）固體MnO2和二氧化硫氣體反應生成MnSO4固體的熱化學方程式為________________。

II.草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質量分數涉及到的反應：

C2O42-+2H+→H2C2O4（草酸）

5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2）上述反應在75～80℃進行比較合適，當加熱溫度大于90℃時，會導致草酸鈉消耗增多，其原因是______________________。

（3）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，Mn2+濃度變化由緩慢增大后迅速增大的原因是____________________________。

III .KMnO4是一種常用消毒劑。

（4）KMnO4消毒機理與下列物質相似的是__________（填序號）。

A. 雙氧水 B.消毒酒精（75%） C.肥皂水 D. 84消毒液（NaClO溶液）

（5）KMnO4消毒效率（用單位質量轉移的電子數表示）是NaClO的______倍（保留兩位小數）。

（6）測定KMnO4產品的純度可用標準Na2SO3溶液滴定。

①配制250ml0.1000mol/L標準Na2SO3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒和____________。

②取某KMnO4產品0.7000g溶于水，并加入____________進行酸化。

A. 稀鹽酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D. 次氯酸

③將②所得溶液用0.1000mol/L標準Na2SO3溶液進行滴定，滴定至終點記錄實驗消耗Na2SO3溶液的體積。重復步驟②、③，三次平行實驗數據如表：

實驗次數

1

2

3

消耗Na2SO3溶液體積/ml

19.30

20.98

21.02

（有關離子方程式為：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ＝5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O）

計算該KMnO4產品的純度為__________。（保留三位有效數字）

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