【題目】下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A.Na+、Ba2+、Cl、SO42-

B.Ca2+、HCO3、C1、K+

C.MnO4、K+、I、H+

D.H+ 、Cl 、Na+ 、CO32

【答案】C

【解析】

試題分析:A.Ba2+、SO42-結合生成沉淀,發(fā)生復分解反應不能共存,不是氧化還原反應;B.該組離子之間不反應,能大量共存;C.因MnO4、I、H+發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存;D.H+、CO32-結合生成水和二氧化碳,發(fā)生復分解反應不能共存;故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是( )

A. 鐵是陽極,電極反應為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B. 電解時電子的流動方向為:負極→Ni電極溶液→Fe電極正極

C. 若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動

D. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較pH降低(假設電解前后體積變化忽略不計)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是( )
A.不能自發(fā)進行的氧化還原反應,一般可以通過電解實現(xiàn)
B.電解質溶液導電是化學變化,金屬導電是物理變化
C.電解、電離、原電池均需要通電
D.電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質量分數(shù)/%

2.22.9

2.83.1

2228

6065

12

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

1酸浸V2O5轉化為VO2+,反應的離子方程式為 ,同時V2O4轉成VO2+,“廢渣1”的主要成分是 。

2氧化中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為 mol。

3中和作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中。廢渣2”中含有 。

4離子交換洗脫可簡單表示為:4R0H+ V40124-R4V4O12+4OH-(以ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈 性 (填”“”“);流出液中陽離子最多的是

5沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出煅燒中發(fā)生反應的化學方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關混合物分離與提純的方法廣泛用于實驗研究和生產(chǎn)。

根據(jù)上圖裝置回答下列問題:

(1)若用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物(已知CCl4和溴苯互溶,沸點分別為76.75℃156.2℃),在實驗時冷卻水從冷凝管的 (“a”“b”)端通入;溫度計讀數(shù)為80℃時,錐形瓶中收集到的物質是

(2)裝置B中儀器的名稱是 ,用裝置B分離混合物時,為使液體順利流下,應進行的操作是 。

(3)粗鹽中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2及硫酸鹽,將粗鹽溶解后,先用裝置C將泥沙除去,除去泥沙后還需進一步提純,粗鹽提純步驟有:加入過量的Na2CO3溶液;加入過量的BaCl2溶液;加入過量的NaOH溶液;調節(jié)溶液PH等于7溶解;過濾;蒸發(fā)。正確的操作順序是

A.⑤②③①⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ C.②①③④⑥⑦ D.⑤③②①⑥④⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LK2SO4溶液、0.2mol/LAl2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L0.1mol/L、0.2mol/L,則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )

A1:1:1 B2:1:2 C1:1:2 D2:1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于鈉的敘述錯誤的是(

A.鈉在常溫下很容易被氧化

B.鈉在空氣中燃燒生成Na2O

C.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰

D.鈉的密度比水小,熔點低于100℃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究.其結構簡式如圖.下列關于分枝酸的敘述正確的是(

A.分子中含有2種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞,獲得了一種質子數(shù)為118、質量數(shù)為293的新元素,該元素原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A. 47 B. 175 C. 61 D. 57

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