X(g)＋aY(g)bZ(g)
反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是
A．a=1,b="1"B．a=2,b="1"
C．a=2,b="2"D．a=3,b=2
AD
平衡后氣體的物質的量為(0.5＋0.5a＋0.5b)mol，氣體的密度之比與體積成反比，體積之比又等于物質的量之比，故有：  1＋a=2b 所以a=1時，b=1；a=3時，b=2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)  △H＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化

關系如右圖。下列說法正確的是     
A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10 min內用v(NO2)表示的化學反應速率為0.06 mol/(L·min)
C．25 min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．a(chǎn)、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應N2＋3H22NH3　△H＜0，達到平衡后，為使H2的轉化率增大，下列說法正確的是（  ）
A．升高溫度，降低壓強，增加氮氣
B．降低溫度，增大壓強，加入催化劑
C．升高溫度，增大壓強，增加氮氣
D．降低溫度，增大壓強，分離部分氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于m A (g)＋n B (g)p C(g)＋q D(g)的平衡體系，當升高溫度時，平衡混合氣體對氫氣的相對密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是   (     )
A．m+n> p+q，正反應是放熱反應
B．m+n> p+q，正反應是吸熱反應
C．m+n< p+q，逆反應是放熱反應
D．m+n< p+q，逆反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：
2H2O(g)2H2＋O2           2CO＋O22CO2
(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是___________和___________，或___________和___________。(填它們的分子式)
(2)若平衡時O2和CO2的物質的量分別為n(O2)平=a mol，n(CO2)平=b mol。試求n(H2O)平="______" 。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應N2+3H22NH3，用υ(H2)和υ(N2)分別表示其中的化合反應的速率，用υ(NH3)表示其中分解反應的速率。下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(      )
A．3υ(N2)=υ(H2)B．υ(H2)=υ(NH3)
C．2υ(H2)=3υ(NH3)D．υ(N2)=3υ(H2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 1molSO2和1molO2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡，SO3為0.3mol。若此時移走0.5molO2和0.5molSO2，則重新達到平衡后，SO3的物質的量為                        （   ）
A．0.3mol B．0.15mol
C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ、氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是______．
A、a電極是負極，OH-移向負極
B、b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-→4OH-
C、電極總反應式為：2H2+O2
點燃
.
2H2O
D、電池中電解質溶液的pH保持不變
E、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置
（2）如圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時右圖裝置中溶液的pH=______．（溶液體積變化忽略不計）
Ⅱ、氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是______．
①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
②單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
③單位時間內生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N
④用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為______kJ．
②0～1小時內N2的平均反應速率______mol?L-1?h-1
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=______（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學平衡向______方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達到平衡，生成1.5molC，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，
（1）該反應在30℃時平衡常數(shù)K1=______，焓變△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1=______；從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)時v（A）=______mol/（L?min）
（3）該反應在70℃時平衡常數(shù)為K2，則K1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）70℃時，若保持溫度不變，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，當反應重新達到平衡時，C的體積分數(shù)為ω3，則ω3______ω2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）可以判斷2A（g）+3B（g）?3C（g）反應已經(jīng)達到平衡的是______
A．2v（B）=3v（A）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．

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