【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E的內(nèi)部各能層均排滿,且最外層有一個電子;D與E同周期,價電子數(shù)為2。則:

(1)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式___________。

(2)A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為________

(3)A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)

(4)B元素的氫化物的沸點是同族元素中最高的,原因是_______。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為_____,其中A原子的雜化類型是__。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=__________ pm. (用ρ、NA,C和D化合物的摩爾質(zhì)量為M g.mol-1的計算式表示)

【答案】 3d104s1 2 F>N>O 水分子間 氫鍵 三角錐形 sp3 1010

【解析】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30),A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子,原子核外電子排布為1s22s22p3,則A是N元素;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子,且C的原子序數(shù)大于A,其原子核外電子排布為1s22s22p5,所以C是F元素;B的原子序數(shù)介于氮、氟之間,故B為O元素;E原子核外有成單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子,且原子序數(shù)小于30,則E處于第四周期,其基態(tài)原子的價電子排布式[Ar]3d104s1,則E是Cu元素;D與E同周期,價電子數(shù)為2,則D是Ca元素,據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析

(1)E是銅元素,根據(jù)構(gòu)造原理知,其基態(tài)原子的價電子排布式[Ar]3d104s1,故基態(tài)Cu原子的價電子排布式為:3d104s1;

因此,本題正確答案是:3d104s1;
(2)氮氣的結(jié)構(gòu)式為:N≡N,所以氮氣分子中含有一個σ鍵和兩個π鍵;

因此,本題正確答案是:2;
(3)同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢,但N元素2p能級容納3個電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能大于同周期相鄰元素,則第一電離能由大到小的順序為F>N>O;

因此,本題正確答案是:F>N>O;
(4)B元素的氫化物是水,水分子間能存在氫鍵,氫鍵比范德華力更強,H2O的沸點是同族元素中最高的;

因此,本題正確答案是水分子間氫鍵;
(5)N元素的簡單氫化物是氨氣,NH3分子中氮原子價層電子對=3+=4,且含有一個孤電子對,所以分子空間構(gòu)型是三角錐形,N原子采取sp3雜化;

因此,本題正確答案是三角錐形;sp3;
(6)F和Ca形成的化合物為CaF2,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中白色球數(shù)目=8、黑色球數(shù)目=8×+6×=4,白色球為F、黑色球為Ca,則晶胞質(zhì)量=4×=g,

晶胞的體積===cm3,故晶胞邊長a=cm=1010pm。

因此,本題正確答案是1010。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,800 ℃時AB、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A. 發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)

B. 2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)

C. 開始時,正、逆反應(yīng)同時開始

D. 2 min時,A、B、C的濃度之比為231

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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,研究甲醇具有重要意義。有人模擬用COH2合成甲醇,其反應(yīng)為:CO(g) + 2H(g) CH3OH(g) H<0

(1)在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2 mol CO4 mol H2發(fā)生上述反應(yīng),20min時用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

則反應(yīng)從開始到20min時,以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________mol/(L·min),該溫度下平衡常數(shù)K=___________,若平衡后增大壓強,則K_________(增大”、“減小不變”)。

(2)在恒溫恒容的密閉容器中,不能判定CO(g)+2H(g) CH3OH(g) H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________;

A、壓強保持不變 B、氣體的密度保持不變

C、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D、速率v(H):v(CH3OH)=2:1

(3)如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,C________(填負(fù))極,寫出此電極的電極反應(yīng)式__________________________________________。

(4)若以該電池為電源,用石墨做電極電解100mL CuSO4溶液,電解一段時間后,兩極均收集到11.2L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原溶液中c(HNO3)=2.6mol/L B. 沉淀最大質(zhì)量為4.08g

C. m(Mg):m(Al)=8:9 D. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

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【題目】K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種,現(xiàn)將6.9 g樣品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入過量的CaCl2溶液,得到5.05g沉淀,對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是

A. 肯定有Na2CO3,沒有Ba(NO3)2 ,可能有有KNO3

B. 肯定有KNO3,沒有Ba(NO3)2,可能還有Na2CO3

C. 肯定沒有Na2CO3Ba(NO3)2,可能有KNO3

D. 以上判斷都不正確

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【題目】下列說法錯誤的是(  )

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【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成,可由化合物X2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:

下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. YBr2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

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【題目】下列敘述正確的是

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