【題目】下列對(duì)于實(shí)驗(yàn)裝置的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.裝置Ⅰ：可以用來(lái)驗(yàn)證碳的非金屬性比硅強(qiáng)

B.裝置Ⅱ：可以用來(lái)比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

C.裝置Ⅲ：先從①口進(jìn)氣收集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，則可收集NO氣體

D.裝置Ⅳ：可以用于制備Fe(OH)2并能保證相對(duì)較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀Fe(OH)2

【答案】D

【解析】

A．裝置Ⅰ中產(chǎn)生硅酸沉淀，根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，因此可以用來(lái)驗(yàn)證碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故A正確；

B．裝置Ⅱ中碳酸氫鈉放在小試管中首先發(fā)生分解，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，產(chǎn)生渾濁，而另一個(gè)無(wú)現(xiàn)象，因此可以用來(lái)比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，故B正確；

C．裝置Ⅲ：先從①口進(jìn)氣收集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，將CO2排出即可收集NO氣體，故C正確；

D．酒精與水互溶，不能隔離空氣，應(yīng)該用煤油或苯等，故D錯(cuò)誤；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種。某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證該氧化物粉末的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)甲同學(xué)利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液來(lái)確定其組成

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

①

取少量粉末放入試管中，注入1mol/L的硫酸

粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色

②

將①中所得溶液分成兩份，向其中一份滴加幾滴__________，振蕩

若溶液________ ，說明有Fe2O3存在

③

向另一份溶液中加入少量__________，振蕩

若溶液________ ，說明有FeO存在

(2)乙同學(xué)稱取30.4g固體，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟一 將固體置于燒杯中，加入1mol/L的硫酸將固體完全溶解

步驟二 往燒杯中先加入足量的氯水，充分反應(yīng)后再加入足量的氫氧化鈉溶液

步驟三 將步驟二所得的物質(zhì)過濾洗滌后，灼燒至固體質(zhì)量不再變化，得到32g紅棕色固體

①步驟二中加入氯水的目的是__________________________________________；

②步驟三中沉淀洗滌的操作為__________________________________________；

③原固體中FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)是電子陶瓷器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)上以鈦精礦(主要成分為TiO2)和BaCl2為主要原料制備鈦酸鋇粉體的工藝流程如下：

已知：①TiCl4水解生成H2TiO3沉淀；

②水溶液中含碳微粒隨pH的分布如圖所示。

(1) “氯化”在800 ℃時(shí)進(jìn)行，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2) “共沉淀”時(shí)，需控制溶液pH為10～11，其原因是：①___________；② ________。

(3) “濾液”中溶質(zhì)的主要成分為________(填化學(xué)式)。過濾得到的固體通常用一定濃度的NH4HCO3溶液進(jìn)行洗滌，其主要原因是___________。

(4) “煅燒”得到的鈦酸鋇粉體中鋇鈦質(zhì)量比，鈦酸鋇粉體中可能含有的雜質(zhì)為____________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物質(zhì)，其制備、應(yīng)用與轉(zhuǎn)化是研究的熱點(diǎn)。

(1) 利用合成氣制備二甲醚主要包含三個(gè)反應(yīng)：

CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)；ΔH＝－90.4 kJ·mol－1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－23.4 kJ·mol－1

CO(g) ＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－41.0 kJ·mol－1

則3CO(g)＋3H2(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝________。

(2) 某二甲醚/雙氧水燃料電池的工作原理如圖1所示。電池工作時(shí)，電極A附近溶液pH________(填“減小”“增大”或“不變”)；電極B的電極反應(yīng)式為_____________。

(3) 二甲醚催化羰化制備乙醇主要涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)；ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH2

反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lg K1、lg K2與溫度的關(guān)系如圖2所示；在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、體系壓強(qiáng)不變的條件下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖3所示。

① ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)0。

②300～400 K時(shí)，CH3CH2OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因是________。

③ 600～700 K時(shí)，CH3COOCH3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因是________。

④ 400 K時(shí)，在催化劑作用下，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3CH2OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%(圖3中X點(diǎn))。不改變?cè)媳�、溫度和壓�?qiáng)，一定能提高CH3CH2OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的措施有________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)合成的重要中間體F的一種合成路線如下：

(1) F中含氧官能團(tuán)的名稱是________、________。

(2) C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3) 從整個(gè)流程看，D→E的作用是___________。

(4) G為比E相對(duì)分子質(zhì)量大14的同系物，H與G互為同分異構(gòu)體且符合下列條件：

① 1 mol H能與2 mol NaHCO3反應(yīng)；

② H能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③ H分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(寫一種)。

(5) 寫出以、CH3OH和CH3CH2MgI為主要原料制備的合成路線____________ (無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族

C.4種元素的原子中，Y原子的半徑相對(duì)最小

D.甲、丙、丁均為酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀由于其優(yōu)良的性能和特性被廣泛應(yīng)用于照相、電子、電氣等工業(yè)。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，實(shí)驗(yàn)室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示：

注意：“還原”時(shí)由于Ag+直接與N2H4H2O反應(yīng)過于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的濃度，從而相應(yīng)降低Ag+的氧化能力，使反應(yīng)能夠平穩(wěn)進(jìn)行。

回答下列問題：

（1）“溶銀”時(shí)產(chǎn)生的氣體是__(填物質(zhì)的名稱），得到1mol該氣體轉(zhuǎn)移電子為__mol。

（2）N2H4H2O(水合肼）為無(wú)色透明的油狀發(fā)煙液體，具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①本實(shí)驗(yàn)中用不到的裝置是__(填字母），按氣流從左到右的方向，整套裝置的連接順序?yàn)?/span>__(填儀器接口小寫字母）。

②從氧化還原角度分析，上述反應(yīng)中NaClO表現(xiàn)出的性質(zhì)為__；加入NaClO溶液時(shí)要慢慢滴加，目的是__。

（3）AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①使用真空泵的目的是__。

②測(cè)定AgNO3固體的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)）稱取2.000g制備的AgNO3固體，加水溶解，定容到100mL；準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.1000molL-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL，則固體中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)和解釋均正確的是( )

選項(xiàng)

事實(shí)

解釋

A

單晶硅用于制造光導(dǎo)纖維

單晶硅可使光發(fā)生全反射

B

泡沫滅火器是利用溶液與飽和溶液混合產(chǎn)生氣體

與的水解相互促進(jìn)，生成阻燃性氣體，隔絕空氣

C

利用鋁熱劑(和)焊接鋼軌

鋁置換出鐵吸收能量使鐵凝固

D

用乙醇洗去織物上的油污

乙醇能與油污發(fā)生取代反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是　　

A. 濃硝酸在見光或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解 B. 久置的濃硝酸會(huì)變?yōu)橄∠跛?/span>

C. 金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣 D. 稀硝酸與鐵反應(yīng)而濃硝酸不與鐵反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案