【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.氫能源已被普遍使用
B.H2O的分解反應是吸熱反應
C.氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值
D.2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量高于2 mol H2和1 mol O2的能量

【答案】B
【解析】解：A．氫能源將成為21世紀的主要綠色能源，氫氣是通過電解制備的，耗費大量電能，廉價制氫技術采用太陽能分解水，但技術不成熟，是制約氫氣大量生產(chǎn)的因素，氫能源未被普遍使用，故A錯誤；B．H2O的分解反應是吸熱反應，故B正確；
C．由于氫氣難壓縮，且易燃燒，所以對氫氣的運輸和安全問題目前未解決，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境；氫氣的燃燒值高，所以氫能開發(fā)利用價值，故C錯誤；
D．因為H2O的分解反應是吸熱反應，所以2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，某種甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1，含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 298K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-10.25

B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)<c(H+)+0.1

C. 298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)增大

D. 0.1mol·L-1HCOONa溶液和0.1mol·L-1HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（　　）

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃鹽酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

濃硝酸

Cu

NO2

NaOH溶液

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60 ， 實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性．下列有關分析正確的是（ ）
A.K3C60中只有離子鍵
B.K3C60中不含共價鍵
C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導電
D.C60與12C互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件．某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧．實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度．將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO（OH）2 ， 實現(xiàn)氧的固定．
Ⅱ．酸化、滴定
在碘量瓶中將因氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I﹣還原為Mn2+（該反應放熱），在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O +I2═2I﹣+S4O ）
回答下列問題：
（1）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（2）水樣酸化后發(fā)生反應的離子方程式 ．
（3）在碘量瓶（如圖）中進行反應，要蓋上塞子且在塞子上倒少量水，這樣做的目的是 ．

（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，易被氧化，且易受到水中CO2以及微生物的影響而分解，配制該溶液時需要的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是 ．
（5）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定，KIO3做其準物標定Na2S2O3溶液的濃度，稱取0.214g KIO3與過量的KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S2O3溶液的濃度為（已知M（KIO3）=214.0gmol﹣1）
（6）取100.00mL 水樣經(jīng)固氧、酸化后，用該 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為；若消耗Na2S2O3溶液的體積為10mL，則水樣中溶解氧的含量為mgL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶被中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質的量濃度之比為

A. 1:1:1 B. 1:3:1 C. 3:3:8 D. 1:1:4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如圖：

已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反應能生成新的胺類化合物
如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2 R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2
Ⅱ． +R3 +R2OH
（1）B中含氧官能團的名稱為 ．
（2）反應①的反應類型為；反應②的反應條件為 ．
（3）反應③的化學方程式為 ．
（4）C的結構簡式為 ．
（5）下列說法正確的是（填字母）．
a．反應④為取代反應
b．檳榔堿與化合物G互為同系物
c．1mol D最多能與2mol NaOH發(fā)生反應
（6）已知A在NaOH溶液中水解產(chǎn)物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫出生成PAANa的化學方程式 ．
（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的某有機物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。

（1）A的分子式為____________________。

（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質類別）。

（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請寫出A在銅催化下被氧化的化學方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)電子排布的特點，銅元素在周期表屬于（ ）
A.s區(qū)
B.p區(qū)
C.d 區(qū)
D.ds區(qū)

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