【題目】以綠礬（主要成分FeSO4·7H2O，部分Fe2＋已被氧化為Fe3＋）為原料，生產(chǎn)鐵紅（Fe2O3）的工藝流程如下：

（1）“轉(zhuǎn)化”過程中，加入Fe粉時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____；為提高該反應(yīng)速率可采取的措施有：____、____。

（2）“結(jié)晶”時，控制溫度在75℃左右進行（相關(guān)物質(zhì)的溶解度見下圖），從溶液中析出的晶體是____（填化學(xué)式）。

（3）“濾液”的主要成分為FeSO4、____（填化學(xué)式）。利用該濾液將工業(yè)廢水中的Cr2O72—還原為Cr3＋，然后投加石灰乳，使Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeSO4)∶n(Cr2O72—) =____。

（4）“煅燒”時生成鐵紅的化學(xué)方程式為____。

【答案】Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 攪拌 升高溫度、研碎等 FeSO4·H2O H2SO4 6:1 4[FeSO4·H2O]＋O22Fe2O3＋4SO3＋4H2O

【解析】

綠礬溶于水后有鐵離子，鐵離子加入鐵粉后變?yōu)閬嗚F離子，加入過量稀硫酸，控制溫度析出FeSO4·H2O，在氧氣中煅燒得到氧化鐵。

⑴“轉(zhuǎn)化”過程中，由于溶液中有部分鐵離子，加入Fe粉時發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子，其離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；為提高該反應(yīng)速率可采取的措施有：升高溫度、攪拌、研碎等方法，

故答案為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；攪拌；升高溫度、研碎等；

⑵“結(jié)晶”時，根據(jù)溶解度曲線圖，控制溫度在75℃左右進行，從溶液中析出的晶體是FeSO4·H2O，

故答案為：FeSO4·H2O；

⑶“濾液”的主要成分為FeSO4、H2SO4。利用該濾液將工業(yè)廢水中的Cr2O72－還原為Cr3＋，亞鐵化合價升高到鐵離子，鐵升高1價，重鉻酸根離子降低6價，根據(jù)得失電子守恒，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeSO4)∶n(Cr2O72－) = 6:1。

⑷“煅燒”時FeSO4·H2O在氧氣中反應(yīng)生成鐵紅，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4[FeSO4·H2O]＋O22Fe2O3＋4SO3＋4H2O，

故答案為：4[FeSO4·H2O]＋O22Fe2O3＋4SO3＋4H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，在1L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：X(g)＋Y(g) Z(g)

B.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(Z)＝0.4mol／(L·min)

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強，Z的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。

（1）配制250mL 0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，所需玻璃儀器有______、______量筒、燒杯、玻璃棒。

（2）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用______式滴定管。（填“酸”或“堿”）

（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_________，直到加入一滴鹽酸后，溶液由_________，即到終點。

（4）滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初始讀數(shù)）；

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；⑥滴定操作

正確的操作順序為：_________。

（5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

待測液體積（mL）

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.60

20.70

2

20.00

6.00

25.90

3

20.00

1.40

23.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

（6）若滴定時錐形瓶未干燥，則測定結(jié)果____________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)，則所測堿的濃度值_________。（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是()

A.產(chǎn)生氣體體積①=②

B.溶液的pH變化：①減�、谠龃�

C.電極上析出固體質(zhì)量①＜②

D.電極反應(yīng)式：①中陽極Cu2++2e—=Cu，②中負(fù)極Zn—2e—=Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是( )

A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

D. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C.一定條件下，反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)

D.反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g） H1=－393.5kJ·mol-1

CO2（g）+C（s）=2CO（g） H2=＋172.5kJ·mol-1

S（s）+O2（g）=SO2（g） H3=－296.0kJ·mol-1

寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式_______。

（2）某同學(xué)想利用下圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

①若要證明非金屬性Cl＞I，則在A 中加濃鹽酸，B中加KMnO4固體，C中加入淀粉碘化鉀溶液，觀察到C中溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置的缺點是_____。

②若要證明非金屬性C＞Si，則在A 中加鹽酸，B中加CaCO3固體，C中加_____（寫化學(xué)式）溶液。該同學(xué)認(rèn)為若觀察到C中溶液有白色沉淀生成，即可證明，該方案存在明顯缺陷，可通過在兩裝置間添加裝有_____溶液的洗氣瓶進行改進。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol-1，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在___（填標(biāo)號）。

a．離子鍵　　b．共價鍵　　c．配位鍵　　d．范德華力

(2)ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答：

①H2Se的酸性比H2S________（填“強”或“弱”），SO32-離子的立體構(gòu)型為________。

②H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：__________。

(3)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H＋＋4H2O=［Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN

①Zn2+基態(tài)核外電子排布式為___________________。

②與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。

③)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機酸陰離子用R－表示)，并回收有機酸HR，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.在光伏電池中a極為正極B.石墨(2)極附近溶液的pH降低

C.HR溶液：c2＜c1D.若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子

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