下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合,則充分反應(yīng)后的混合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
B.pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液,其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)椋篶 (NaOH)<c(CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (C6H5ONa)
C.常溫下,將pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等體積混合,則充分反應(yīng)后的混合液中:c (Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c (H+)
D.常溫下,向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后,溶液中c(H+)、c(OH-)、c (CH3COOH)/c (CH3COO-)都將要變小
A
【解析】
試題分析:A、兩溶液混合反應(yīng)后得到等濃度的HA、 NaA溶液,
電荷守恒為c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
物料守恒為2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
二者除去鈉離子即得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),正確;
B、NaOH溶液是堿,其它為鹽溶液水解導(dǎo)致溶液為堿性,故NaOH溶液濃度最;鹽對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱為CH3COOH>H2CO3>C6H5OH,故溶液堿性為c (C6H5ONa)<c (NaHCO3)<c(CH3COONa),錯(cuò)誤;C、醋酸為弱酸,其濃度大于0.01mol/L,故充分反應(yīng)后溶液為CH3COOH 和CH3COONa混合,該溶液以醋酸的電離為主,故c (CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c(OH-) ,錯(cuò)誤;D、向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng),n(CH3COOH)變小,n(CH3COO-)變多,故c (CH3COOH)/c (CH3COO-)變小,c(H+)變小,c(OH-)變多,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查溶液中離子濃度的比較有關(guān)問(wèn)題。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl) | B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | C、1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) | D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
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