【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是( )
A.②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點溶液中大量存在的離子是SO42-、Na+、OH-
C.a、d兩點對應的溶液均顯中性
D.c點兩溶液中含有相同量的OH-
【答案】C
【解析】
試題分析:兩個反應的方程式為:①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O ②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4 +H2O ③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。A、從方程式分析,當氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應時,溶液的導電能力最小,故①代表滴加硫酸時的變化曲線,故A錯誤;B、b點是加入硫酸氫鈉進行反應②,溶液中含有氫氧化鈉,所以不含SO42-,故B錯誤;C、a點為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀,d為硫酸鈉溶液,溶液都顯中性,故C正確;D、c點①曲線為硫酸,②曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉,因為硫酸根離子濃度相 同,因為②中的鈉離子濃度大于①中氫離子濃度,所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同,故D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關檢測生物組織中糖類、脂肪和蛋白質實驗的敘述,正確的是
A. 斐林試劑的甲液與雙縮脲試劑的A液的化學成分是相同的
B. 還原糖和蛋白質的鑒定過程都需要水浴加熱
C. 檢測生物組織中的還原糖時可采用西瓜汁作材料
D. 檢測花生子葉中的脂肪實驗時,可用稀鹽酸洗去浮色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 | ||
現象 | a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產生;n處有氣泡產生;…… |
下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是( )
A.a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.b處:2Cl--2e-=Cl2↑
C.根據實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
D.n處發(fā)生了反應:2H++2e-=H2 ↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25 ℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL pH=8的氨水,假設該氨水的密度為ρ g·cm-3,溶質的質量分數為ω,其中含NH4+的物質的量為b mol,下列敘述中錯誤的是( )
A.溶質的質量分數為ω=×100%
B.溶質的物質的量濃度c=mol·L-1
C.溶液中c(OH-)=mol·L-1
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質量分數小于0.5ω
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件.已知t3-t4階段為使用催化劑;圖一中t0-t1階段c(B)未畫出。
(1)若t1=15min,則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=___________.
(2)t4-t5階段改變的條件為____________,B的起始物質的量為____________。各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示:
t1-t2 | t2-t3 | t3-t4 | t4-t5 | t5-t6 |
K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為____________(用“>”、“<”或“=”連接)。
(3)t5-t6階段保持容器內溫度不變,若A的物質的量共變化了0.01mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,寫出此溫度下該反應的熱化學方程式____________。
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【題目】一定溫度下,水存在電離平衡H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H>0,下列敘述一定正確的是
A.向水中加入KHSO4溶液,平衡逆向移動,Kw減小
B.將水加熱,Kw增大,pH減小
C.向水中加入少量固體CH3COONa平衡逆向移動,c(H+)降低
D.向水中加入AlCl3溶液,平衡向右移動,Kw增大
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