【題目】(2016天津)下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題
(1)Z元素在周期表中的位置為__________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))__________。
(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。
(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1 L2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。
【答案】
(1)第三周期,ⅦA族
(2)Si
(3)ac
(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol
(5);Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑
(6)NO 0.9 mol;NO2 1.3 mol;2 mol
【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),可知X為Si元素,Y為O元素;Z為Cl元素;
(1)Cl元素在周期表中位于第三周期,ⅦA族,故答案為:第三周期,ⅦA族;
(2)同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,表中元素原子半徑最大的是Si,故答案為:Si;
(3)a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng),從而說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng),正確;b.氧化性的強(qiáng)弱與得電子的多少無關(guān),錯(cuò)誤;c.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,正確;故選ac;
(4)根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol,故答案為:Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol;
(5)該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,物質(zhì)的量之比為=,結(jié)合碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,Q的化學(xué)式為Mg2C3,烴的化學(xué)式為C3H4,電子式為,Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑,故答案為:;Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑;
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和二氧化氮,相對(duì)分子質(zhì)量都小于50,符合題意,1 mol O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。假設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為x,一氧化氮的物質(zhì)的量為y,則x+y=2.2,x+3y=4,解得x=1.3 mol,y=0.9 mol。參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為 mol=2 mol,因此生成硫酸銅物質(zhì)的量為2 mol,故答案為:NO 0.9 mol;NO2 1.3 mol;2 mol。
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【題目】下列說法正確的是
A. 石油分餾可以獲得乙烯
B. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為淸潔燃料
C. 聚乙烯塑料制品可用于食品包裝
D. 天然氣和液化氣的主要成分都是甲烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。已知:
①C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色;
②A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種液態(tài)化合物X和Y,A、E同主族,C與B、D相鄰;
③A、B、C、D四種元素組成一種化合物F,其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)C原子在周期表的位置為_____________;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;寫出化合物EDA的電子式__________。
(2)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽,寫出其化學(xué)式___________;寫出Y的結(jié)構(gòu)式_____________。
(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合,其離子方程式為_______________________。
(4)氯氣與C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成,寫出反應(yīng)方程式______________。
(5)用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-955 kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:____________________ 。
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【題目】將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.分液漏斗使用前要檢查它是否漏水
B.要求萃取劑既不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.分液漏斗注入碘水和萃取劑,反復(fù)倒轉(zhuǎn)并用力振蕩后,不必靜置,應(yīng)立即分液
D.分液時(shí),下層液體應(yīng)從下口放出,上層液體應(yīng)從上口倒出
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【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是( )
A.石灰石
B.Ca(OH)2
C.CaCO3
D.CH4
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【題目】(1)對(duì)于鋅—銀—稀硫酸組成的原電池裝置,當(dāng)導(dǎo)線中有2mol電子通過時(shí),鋅片溶解了______________g ,銀片上析出___________升 H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如下圖所示:
A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。
該電池的正極反應(yīng)式為:____________________。若該電池工作時(shí)增加了1mol H2O,電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________。
(3)如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體,也可以組成一個(gè)原電池裝置,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:____________。
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【題目】Na2O2、HCl、Al2O3 三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-;且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為( )
A.3:2:1 B.2:4:1 C.2:3:1 D.4:2:1
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【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )
A.氯化鎂屬于電解質(zhì),工業(yè)上可用電解其溶液的方法制鎂
B.鈉鉀合金的硬度小,可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
C.Fe2O3是紅棕色固體,可以制成紅色的油漆、涂料
D.溴單質(zhì)在CCl4中的溶解度大,可用CCl4萃取Br﹣
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