【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.標準狀況下，22.4LH2O含有NA個H2O分子

B.常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數(shù)大于NA個

C.1L1mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子數(shù)大于3NA

D.0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+離子數(shù)為0.2NA個

【答案】C

【解析】

A. 標準狀況下，H2O為液體，無法用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，A錯誤；

B. 常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數(shù)小于NA個，B錯誤；

C. 1L1mol·L-1的稀硝酸中，水中也含有氧原子，則含氧原子數(shù)大于3NA，C正確；

D. 0.1mol/L Na2SO4溶液未給定體積，則含Na+離子數(shù)無法計算，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述正確的是（ ）

A. C、D兩元素形成化合物屬共價化合物

B. C、D的簡單離子均能促進水的電離

C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組氣體通常情況下能大量共存，并且既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是(　　)

A. SO2、O2、HBr B. NH3、O2、N2

C. NH3、CO2、HCl D. H2、CH4、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（ ）

反應裝置或圖像

實驗現(xiàn)象或圖像信息

A

反應開始后，針筒活塞向右移動

B

反應物總能量大于生成物總能量

C

反應開始后，甲處液面低于乙處液面

D

溫度計的水銀柱不斷上升

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應A2（g）＋B2（g） 2AB（g） 達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A. 單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時，生成n mol的AB

B. 單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2

C. 單位時間內(nèi)，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2

D. 容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2＋存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200 mL 6 mol ·L－1 NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g，下列說法不正確的是(　　)

A. 該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g

B. 該合金與足量氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

C. 合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2

D. 所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如下圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

步驟一:

（1）①配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸,需要20%,密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為______。

②配制過程中所需要的玻璃儀器有__________________________________________。

③下列操作會導致物質(zhì)的量濃度偏大的是_________________

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水

步驟二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；

步驟三: （2）稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為________；

步驟四: 往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

步驟五: （3）反應結(jié)束后待體系溫度恢復至室溫，讀取量筒中水的體積為V mL。

①實驗步驟五中應選用________(填序號)的量筒。

A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL

②讀數(shù)時除恢復到室溫,視線與液體凹液面的最低處相平外，還要注意_____________________。

③若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，氯化亞硝酰(NOCl)足一種紅黃色氣體，其熔點- 64.5℃，沸點-5.5℃，可被水分解，其一種制備原理為Cl2+2NO =2NOC1。實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：

（1）實驗前須排盡裝置I、Ⅱ、Ⅲ中的空氣，其原因是__________________________。

（2）NO是用銅與稀硝酸反應制得，其離子方程式為__________________________。

（3）圖中各裝置連接順序為a→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

（4）裝置I、Ⅱ的作用是觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速和________________________________。

（5）裝置V是為了吸收尾氣，防止污染環(huán)境，其中吸收NOC1時反應的化學方程式為____________（非氧化還原反應）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體細胞干重中含量較多的四種元素依次是

A.C、O、H、N

B.C、H、O、N

C.C、O、N、H

D.C、N、O、H

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