Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是

第三周期第ⅡA族

，乙物質(zhì)的化學(xué)式是

Na₂O₂

?
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）

O＜N＜Al＜Mg＜Na

．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：

鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為Na，B為O；A、B處于同一周期，原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，則B為N元素；C、D、E同處另一周期，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al，所以D為Mg，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為Na，B為O；A、B處于同一周期，原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，則B為N元素；C、D、E同處另一周期，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al，所以D為Mg，
（1）D為Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，Na、O以1：1形成離子化合物乙，則乙為Na₂O₂，
故答案為：第三周期第ⅡA族；Na₂O₂；
（2）電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為O＜N＜Al＜Mg＜Na，
故答案為：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（3）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液為NaOH，與Al反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）根據(jù)金屬與熱水的反應(yīng)可確定金屬的活潑性，則設(shè)計實驗為鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)，
故答案為：鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)（其他答案合理也可以）．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉化學(xué)用語的使用來解答即可，題目難度不大．