Question

【題目】是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)已知：，，。設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別和兩種固體： __________________________________。

(2)利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備

已知：；酸性條件下，和均能與迅速反應(yīng)生成和。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；

這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點(diǎn)是__________________________。

②裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

③干燥劑X的名稱為__________，其作用是____________________。

④上圖設(shè)計(jì)有缺陷，請(qǐng)?jiān)?/span>F方框內(nèi)將裝置補(bǔ)充完全，并填寫相關(guān)試劑名稱___________。

(3)測(cè)定產(chǎn)品的純度。

取制取的樣品溶于水配成溶液，取溶液于錐形瓶中，用酸性溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
消耗溶液體積	20.90	20.12	20.00	19.88

①第一次滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)異常的原因可能是______（填字母序號(hào)）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測(cè)液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點(diǎn)

D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

②酸性溶液滴定溶液的離子方程式為__________________。

③該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

Answer 1

【答案】分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2 Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O 可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 3NO2＋H2O =2HNO3+NO 堿石灰 吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣 A 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 69％（或）

【解析】

(1) 根據(jù)NaCl、NaNO2鹽的組成及溶液的酸堿性分析判斷；

(2)裝置A中是濃硝酸和銅加熱發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化氮和硝酸銅和水，NO2與裝置B中的水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，通過裝置C中的干燥劑吸收水蒸氣，在裝置D中與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，裝置E中的干燥劑防止水蒸氣進(jìn)入，通過裝置E中的過氧化鈉與一氧化氮反應(yīng)，最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣。

(3)①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，消耗KMnO4溶液體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))=

分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差；

②在反應(yīng)中NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；

③根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可求出亞硝酸鈉的物質(zhì)的量，然后求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1) NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性；NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，NO2-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，所以可根據(jù)鹽溶液的酸堿性的不同進(jìn)行鑒別。分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，然后分別滴加酚酞試液，溶液變紅的為NaNO2，不變色的為NaCl；

(2)①在裝置A中Cu與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O；這樣安放銅絲，可通過上下移動(dòng)銅絲控制反應(yīng)是否進(jìn)行，所以使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；

②裝置B中水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為3NO2＋H2O =2HNO3+NO；

③在干燥管中盛放的干燥劑X的名稱為堿石灰，其作用是吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣；

④NO及NO2都是大氣污染物，隨意排入大氣會(huì)造成大氣污染，故上圖設(shè)計(jì)的缺陷是無尾氣吸收裝置�？筛鶕�(jù)NO、NO2都會(huì)被酸性KMnO4溶液吸收，產(chǎn)物都在溶液中，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在導(dǎo)氣管末端安裝一個(gè)倒扣的漏斗，裝置為；

(3)①A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，根據(jù)c(待測(cè))=分析可知，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，A可能；

B.錐形瓶洗凈后未干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，B不可能；

C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測(cè)液中紅色慢慢褪去，就定為滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液中NO2-未反應(yīng)完全，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，C不可能；

D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，D不可能；

故合理選項(xiàng)是A；

②在反應(yīng)中NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；

③消耗KMnO4溶液體積V==20.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是n(MnO4-)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，則根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量n(NaNO2)=0.002mol×=0.005mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是n(NaNO2)總=0.005mol×=0.02mol，其質(zhì)量m(NaNO2)=0.02mol×69g/mol=1.38g，則樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=69.0%。