【題目】取某濃度的NaOH溶液10mL,向其中通入一定量的CO2,再向所得溶液中逐滴加入的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答:

1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1;

2)原NaOH溶液通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)__;其物質(zhì)的量之比為__

【答案】0.9 NaOHNa2CO3 4:1

【解析】

1)先向氫氧化鈉溶液中通入CO2,后向溶液中滴加鹽酸,當(dāng)CO2完全放出時(shí),溶液的溶質(zhì)是NaCl,該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl,根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度;

2)與CO2反應(yīng),反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)可能是NaOHNa2CO3、Na2CO3、Na2CO3NaHCO3、或NaHCO3,Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,消耗的鹽酸的體積相等,0-75mL沒(méi)有氣體生成,消耗的鹽酸體積大于75-90mL消耗的鹽酸的體積,因此可知溶液中的溶質(zhì)為NaOHNa2CO3,反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O,CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=H2O+CO2, NaHCO3完全反應(yīng)生成CO2消耗鹽酸的體積為90mL-75mL=15mL,那么Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸的體積也為15mL,因此NaOH完全反應(yīng)消耗鹽酸的體積為75mL-15mL=60mL,結(jié)合n=cV計(jì)算物質(zhì)的量之比。

1)先向氫氧化鈉溶液中通入CO2,后向溶液中滴加鹽酸,當(dāng)CO2完全放出時(shí),溶液的溶質(zhì)是NaCl,該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl,鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:1,設(shè)NaOH的物質(zhì)的量濃度為xmol/L,加入90mL鹽酸時(shí)CO2的體積最大,此時(shí)溶液為氯化鈉溶液,根據(jù)Cl-Na+守恒,可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.09L×0.1mol/L=0.009mol,那么c(NaOH)==0.9mol/L,溶液具有均一性,因此原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L;

2)與CO2反應(yīng),反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)可能是NaOHNa2CO3、Na2CO3、Na2CO3NaHCO3、或NaHCO3Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,消耗的鹽酸的體積相等,0-75mL沒(méi)有氣體生成,消耗的鹽酸體積大于75-90mL消耗的鹽酸的體積,因此可知溶液中的溶質(zhì)為NaOHNa2CO3,反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2OCO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=H2O+CO2, NaHCO3完全反應(yīng)生成CO2消耗鹽酸的體積為90mL-75mL=15mL,那么Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸的體積也為15mL,因此NaOH完全反應(yīng)消耗鹽酸的體積為75mL-15mL=60mL,根據(jù)n=cV可知NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為60:15=4:1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)下圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)附表)。其實(shí)驗(yàn)步驟為:

步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的液溴,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。

步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過(guò)濾。

步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分。

1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是________,錐形瓶中的溶液應(yīng)為________。

2)步驟1所加入的物質(zhì)中,有一種物質(zhì)是催化劑,其化學(xué)式為_________

3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相,是為了除去溶于有機(jī)相的______(填化學(xué)式)。

4)步驟3中加入無(wú)水MgSO4固體的作用是_________。

5)步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù),是為了防止_____。

附表 相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)(101kPa

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃


588

1,2-二氯乙烷

835

苯甲醛

179

間溴苯甲醛

229

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表陳述Ⅰ、Ⅱ均正確,且兩者在反應(yīng)原理上相似的是(

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

通入溶液中,產(chǎn)生白色沉淀

氣體通入溶液產(chǎn)生白色沉淀

B

不能濃硫酸干燥

不能用濃硫酸干燥

C

玻璃試劑瓶可用于盛放氫氟酸

石英坩堝不能用于熔化NaOH

D

可與水反應(yīng)

可與水反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知299 K時(shí),合成氨反應(yīng) N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = 92.0 kJ/mol,將此溫度下的1 mol N23 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)

A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJD. 不能確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】定溫度下2molSO21molO2充入固定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2g+O2g 2SO3g H=-197kJ/mol,當(dāng)達(dá)到化學(xué)平時(shí),下列說(shuō)法中正確的是

ASO2SO32mol B生成 SO32mol

C放出197kJ D含氧原子共8mo1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用下圖中的裝置(省略?shī)A持裝置及加熱裝置)可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色,D中出現(xiàn)無(wú)色液體。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

A.試管A中加入的試劑為NH4Cl固體

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3

C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無(wú)水氯化鈣

D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)丙烷(C3H8)是一種價(jià)格低廉的常用燃料,其主要成分是碳和氫兩種元素,燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水,不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為____。

2)高爐冶鐵過(guò)程中,甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(COH2)還原氧化鐵,有關(guān)反應(yīng)為:

CH4(g)CO2(g)===2CO(g)2H2(g) ΔH+260 kJ·mol1

已知:2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1

2CH4g+ O2g=2COg+4H2gΔH___

3)在密閉容器中充入A(g)B(g),它們的初始濃度均為2mol·L1,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)B(g)2C(g) ΔH。該T1溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為____。

A的轉(zhuǎn)化率為_____

③若升溫至T2時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1,判斷該反應(yīng)ΔH___0(填“>”“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是(   )

A. 加熱時(shí),①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時(shí),②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C. 加熱時(shí),③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸()為原料,制取苯甲酸甲酯,已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如表:

物質(zhì)

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點(diǎn)/℃

64.7

249

199.6

密度/g·cm-3

0.792

1.2659

1.0888

相對(duì)分子質(zhì)量

32

122

136

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度約為0.79g·cm3),再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾塊碎瓷片,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

1)濃硫酸的作用是______________;寫(xiě)出苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________

2)甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn),最好采用__________裝置(”)

3)反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過(guò)量,理由是______________。

Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制

4)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制,請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中方括號(hào)內(nèi)填入操作方法的名稱(chēng)a______________,b______________。

5)通過(guò)計(jì)算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________

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同步練習(xí)冊(cè)答案