【題目】M、N、P、Q均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉化關系(其它產(chǎn)物及反應條件已略去,反應可以在水溶液中進行)。
(1)若N的溶液顯黃色,一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系
①請寫出生成紅褐色分散系過程中涉及的方程式:_____________________;
②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象:_____________________;
③N與Q轉化為P的離子反應方程式:______________;
④一定條件下Q與水反應的化學方程式:_____________________。
(2)若M為NaOH,且P為白色沉淀
①P為______________;
②M與某金屬單質也可生成N,該反應的離子方程式______________;
③P溶于M的離子反應方程式_____________________;
④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應方程式______________。
【答案】 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 生成白色沉淀,快速轉化為灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色 2Fe3++Fe=3Fe2+ 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Al(OH)3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
【解析】(1)若N的溶液顯黃色,一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系,則N為氯化鐵,與沸水反應生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣,Q為鐵,P為氯化亞鐵。
①生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過程中涉及的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,故答案為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;
②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成白色沉淀,快速轉化為灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,故答案為:生成白色沉淀,快速轉化為灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色;
③N與Q轉化為P的離子反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+;
④一定條件下鐵與水反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故答案為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
(2)①若M為NaOH,且P為白色沉淀,則Q為鋁鹽,N為偏鋁酸鈉,P為氫氧化鋁沉淀,故答案為:Al(OH)3;
②NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉,反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
③氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
④偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,故答案為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(10分)在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的轉化:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解,圖中的F是______(填化學式)。
(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式: 。
(3)寫出B電解生成E和D的反應方程式: 。
(4)圖中所得G和D都為固體,混合后在高溫下可發(fā)生反應,寫出該反應的化學方程式 ,該反應消耗了2 molG,則轉移的電子數(shù)是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】①②③④⑤五種元素,在元素周期表中的位置如圖所示.回答下列問題:
(1)上述五種元素中,金屬性最強的元素在周期表中的位置是 , 該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程為 .
(2)元素①和③可以形成眾多的化合物,其中最簡單的是(寫化學式) , 該化合物中,化學鍵的類型為(填“離子鍵”或“共價鍵”).
(3)試用電子式表示元素⑤單質分子的形成過程 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”,保護水資源,合理利用廢水節(jié)省水資源,加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知:某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品1L,進行了三組實驗,其操作和有關圖像如下所示:
請回答下列問題:
(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________,一定存在的陽離子是______________________。
(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子反應方程式:_____________________________________________。
(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為___________,所得沉淀的最大質量是_________g。
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na+)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在?__________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在,c(NO3-)=____________ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積均為1 L的三個密閉容器中,分別放入鐵粉并充入1 mol CO,控制在不同溫度下發(fā)生反應:Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g),當反應進行到5min時,測得CO的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是( )
A. 反應進行到5min時,b容器中v(正)=v(逆)
B. 正反應為吸熱反應,平衡常數(shù):K(T1)>K(T2)
C. b中v(正)大于a中v(逆)
D. 達到平衡時,a、b、c中CO的轉化率為b>c>a
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:
請回答下列問題:
(1)環(huán)戊二烯分子中最多有個原子共平面;
(2)金剛烷的分子式為 , 其分子中的CH2基團有個;
(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:
其中,反應①的產(chǎn)物名稱是 , 反應③的反應類型是;
(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應: RCHO+R′CHO
請寫出下列反應產(chǎn)物的結構簡式: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】紐扣電池可用于計算器、電子表等的電源.有一種紐扣電池,其電極分別為Zn和Ag2O,以KOH溶液為電解質溶液,電池的總反應為Zn+Ag2O═2Ag+ZnO.關于該電池的敘述不正確的是( )
A.作用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極,Zn是負極
B.使用時電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極,Ag2O是負極
C.正極的電極反應為Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣
D.Zn極發(fā)生氧化反應,Ag2O極發(fā)生還原反應
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