Question

【題目】某小組探究元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律，設(shè)計如下實驗。

實驗I：驗證碳、氮、硅元素非金屬性強弱。（供選擇的試劑：稀HNO3、濃H2SO4、CaCO3固體、Na2CO3固體、Na2SiO3溶液、澄清石灰水、飽和NaHCO3溶液）

（1）儀器a的名稱：____。裝置B所盛試劑是_____，其作用是_____；C中反應(yīng)的離子方程式是_____________。

（2）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是_____。

實驗II：驗證同周期元素和同主族元素的金屬性遞變規(guī)律。（方案與現(xiàn)象不對應(yīng)）

實驗方案：①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中

②將一小塊金屬鉀放入滴有酚酞試液的冷水中

③鎂帶與2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)

④鋁條與2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)

⑤用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)再向反應(yīng)液中滴加酚酞

實驗現(xiàn)象： A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，隨后消失，溶液變成紅色

B.浮在水面上，熔成小球，四處游動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失，溶液變成紅色

C.產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色

D.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生氣體可以在空氣中燃燒

E.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒

請回答：

（1）該實驗中用到的玻璃儀器有____、______膠頭滴管玻璃片、試管。

（2）請完成下列表格

實驗方案	實驗現(xiàn)象	化學(xué)方程式
①	A	2Na +2H2O=2NaOH +H2↑
②	____	____
③	E	Mg +2HCl=MgCl2 +H2↑
④	D	2Al +6HC1=2AlCl3 +H2↑
⑤	____	____

（3）由實驗得出有關(guān)元素周期律結(jié)論：_________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 飽和NaHCO3溶液 吸收揮發(fā)出的硝酸 N>C>Si 燒杯 酒精燈 B 2K +2H2O=2KOH +H2↑ C Mg +2H2O=Mg(OH)2 +H2↑ 同一周期元素從左往右，金屬性逐漸增強，同一主族元素從上往下，金屬性逐漸增強

【解析】

實驗I：驗證碳、氮、硅元素非金屬性強弱可以通過驗證最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來驗證，酸性強弱可以通過以強制弱原理來判斷。實驗II：驗證金屬性遞變規(guī)律，從實驗可知是根據(jù)不同的金屬分別和水或鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈則金屬性越強，反之金屬性越弱。

實驗I：（1）．從圖可知儀器a為分液漏斗，A裝置時硝酸和碳酸鈉或碳酸鈣固體反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，說明硝酸比碳酸酸性強，因此N的非金屬性比C更強，因硝酸有揮發(fā)性，要判斷碳酸能否和硅酸鈉溶液反應(yīng)，則必須排除硝酸的干擾，因此B裝置用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的硝酸，C裝置反應(yīng)為：,離子反應(yīng)式為；；

（2）．實驗說明硝酸酸性大于碳酸酸性，碳酸酸性大于硅酸酸性，因此非金屬強弱順序為N>C>Si；

實驗II：（1）．鈉和水的反應(yīng)是在燒杯中實驗的，因此需要燒杯，鎂和沸水反應(yīng)實驗，需要用酒精燈加熱水至沸騰，因此需要酒精燈；

（2）．鉀和水反應(yīng)比鈉和水反應(yīng)更劇烈，因此實驗②的現(xiàn)象為B，化學(xué)方程式類比鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫：2K +2H2O=2KOH +H2↑，鎂和沸水可以反應(yīng)，因此實驗⑤的現(xiàn)象為C，化學(xué)方程式為Mg +2H2O=Mg(OH)2 +H2↑；

（3）．根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知金屬性K>Na>Mg>Al，因此同一周期元素從左往右，金屬性逐漸增強，同一主族元素從上往下，金屬性逐漸增強