【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是

A. A有5種正價，與B可形成6種化合物

B. 工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)

C. D和E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 簡單離子的半徑由大到小為：E>A>B>C

【答案】C

【解析】

D原子質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，即D為P，根據(jù)元素在周期表的位置，推出A為N，B為O，E為Cl，C為Al；

D原子質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，即D為P，根據(jù)元素在周期表的位置，推出A為N，B為O，E為Cl，C為Al；

A、N的正價為＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，其含氧化合物為N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故A說法正確；

B、工業(yè)上冶煉金屬Al，常用電解熔融狀態(tài)的氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，故B說法正確；

C、P和Cl形成的化合物為PCl3和PCl5，PCl3每種原子最外層都達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl5中P最外層電子超過8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C說法錯誤；

D、簡單離子半徑由大到小的順序是Cl－>N3－>O2－>Al3＋，故D說法正確；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)Ⅲ(2，3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細(xì)化工原料,其合成的部分流程如下：

下列敘述正確的是

A. 物質(zhì)Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有四種不同環(huán)境的氫

B. 物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

D. 物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D. 在M–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)均易溶于水，分別按下列條件配成溶液，其中物質(zhì)的量濃度最大的是

A．10mL5molL-1的A溶液加水配制成100mL溶液

B．9.2gB物質(zhì)（式量為46）溶于水配成100mL溶液

C．1.806×1023個C的分子溶于水配成100mL溶液

D．0.1moLD物質(zhì)溶于100mL2.5molL-1的D溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下有①0.112L水；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol氨氣，下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是（ ）

A. 分子數(shù)：①③②④B. 密度：④①③②

C. 質(zhì)量①④③D. 氫原子數(shù)：②④③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-115. 6 kJ·mol-1， H2(g)+Cl2(g)=

2HCl(g)ΔH=-184 kJ·mol-1。

①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是___________。

②斷開1 mol H—O鍵所需能量為______ kJ。

③高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________，物質(zhì)的量之比為2：1的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)是________。

（2）已知ΔG=ΔH—T·ΔS。在100 kPa、298. 15 K時石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178. 3 kJ·mol-1，ΔS=+160. 4 J·mol-1·K-1

①從吉布斯自由能變（ΔG）的角度說明該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因___________________。

②則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為__________K。

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