【題目】乙酸丁酯是重要的化工原料,具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖
和有關(guān)信息如下:

乙酸

正丁醇

乙酸丁酯

熔點/℃

16.6

-89.5

-73.5

沸點/℃

117.9

117

126.0

密度/g·cm3

1.1

0.80

0.88


(1)乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50 mL圓底燒瓶中,裝入沸石,加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過量),再加3~4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用:實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、冷凝管,然后小火加熱。將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應(yīng)從(填“a”或“b”)口通入;通過分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水的目的是。
(2)乙酸丁酯的精制
將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制:①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。
①正確的操作步驟是(填標(biāo)號)。
A.①②③④ B.③①④② C.④①③② D.③④①②
②在乙酸丁酯的精制中,用10%碳酸鈉洗滌的主要目是。
③在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后(填標(biāo)號)。
a.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸丁酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸丁酯從上口倒出
(3)計算產(chǎn)率
測量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8 mL,假設(shè)在制取乙酸丁酯過程中反應(yīng)
物和生成物沒有損失,且忽略副反應(yīng),乙酸丁酯的產(chǎn)率為。

【答案】
(1)b;分離生成的水,使平衡正向移動,提高反應(yīng)產(chǎn)率
(2)C;洗掉濃硫酸和過量的乙酸;d
(3)77.1%
【解析】解:(1)冷凝管冷卻時,采用逆流冷卻的效果好,所以冷水從b進(jìn),生成乙酸丁酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng),生成物有水,分離生成的水,使平衡正向移動,提高反應(yīng)產(chǎn)率,所以要通過分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,
所以答案是:b;分離生成的水,使平衡正向移動,提高反應(yīng)產(chǎn)率;
(2)①因為正丁醇和乙酸都具有揮發(fā)性,所以制取的酯中含有正丁醇和乙酸,第一步水洗除去酯中的正丁醇和乙酸;第二步用10%碳酸鈉洗滌除去乙酸;第三步用水洗滌除去碳酸鈉溶液;第四步用無水硫酸鎂干燥除去水;第五步蒸餾,制得較純凈的酯,
故選C;
②制備乙酸丁酯時常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸丁酯的香味,溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸丁酯在水中的溶解度,便于分層得到酯,
所以答案是:除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質(zhì);
③由于酯的密度比水小,二者互不相溶,因此水在下層,酯在上層;分液時,要先將水層從分液漏斗的下口放出,待到兩層液體界面時關(guān)閉分液漏斗的活塞,再將乙酸異戊酯從上口放出,所以正確的為d,
故選d;
(3)12.0mL正丁醇的質(zhì)量為12.0mL×0.8g/mL=9.6g,設(shè)12.0mL正丁醇理論上生成酯物質(zhì)的量為x,
根據(jù)反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
74g 116g 18g
9.6g xg

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,HCl作還原劑的是(
A.NaOH+HCl═NaCl+H2O
B.Zn+2HCl═ZnCl2+H2
C.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2
D.CuO+2HCl═CuCl2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用.其工作流程如下:
(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是
(2)過程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過程可表示為:
i:2Fe2++PbO2+4H++SO42═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii:…
①寫出ii的離子方程式:
②下列實驗方案可證實上述催化過程.將實驗方案補充完整.
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2 , 溶液變紅.
b.
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示.
①過程Ⅱ的目的是脫硫.濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用,其目的是(選填序號).
A.減小Pb的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
B.重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率
C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率
②過程Ⅲ的目的是提純,結(jié)合上述溶解度曲線,簡述過程Ⅲ的操作:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等,下列說法不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m:n
B.25℃時,1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:m
C.同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為m:n
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的A與B的體積比為m:n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于正在研究和開發(fā)的新能源有(
①生物質(zhì)能 ②柴草 ③煤炭 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣.
A.①④⑤
B.②③⑥⑦
C.③⑥⑦⑧
D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):① NaCl溶液 ② 干冰(固態(tài)的二氧化碳) ③冰醋酸(純凈的醋酸) ④銅 ⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中屬于電解質(zhì)的是 )

A. ①③⑤⑧ B. ②③④⑤⑥⑦ C. ③⑤⑧ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項操作中,發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又完全溶解”現(xiàn)象的是(
A.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氨水
B.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氫氧化鋇溶液
C.向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量稀鹽酸
D.向氫氧化鋇溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^量二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3可用于制造硝酸、純堿等,還可用于煙氣脫硝。
(1)NH3催化氧化可制備硝酸。

①NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng):
4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-907.28 kJ·mol1
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1269.02 kJ·mol1
則4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g) ΔH3。
②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時,NO的轉(zhuǎn)化率[α(NO)]與溫度、壓強的關(guān)系如上圖所示。則p1p2(填“>”“<”或“=”);溫度高于800℃時,α(NO)幾乎為0的原因是。
(2)利用反應(yīng)NO2+NH2―→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如下圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為;消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3時,被消除的NO2的物質(zhì)的量為mol。

(3)合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是:先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X。NaHS與NaVO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烷的電子式為 , 分子式為CmH20的烷烴中m為 , 與CO2密度(同溫同壓)相同的烷烴分子式為 , 若上述三種烴各為1mol,在足量O2中燃燒,消耗O2最多的是

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