【題目】把金屬鈉投入下列物質(zhì)的稀溶液中，溶液質(zhì)量會減輕的是

A.HClB.FeCl3C.Na2SO4D.NaOH

【答案】B

【解析】

A.發(fā)生反應：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑.溶液的質(zhì)量會增加。錯誤。

B．首先發(fā)生反應：2Na+ 2H2O =2NaOH+H2↑；然后發(fā)生反應：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl。溶液質(zhì)量增加的小于減輕的，因此會減輕，正確。

C．在Na2SO4溶液中會發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的質(zhì)量會增加。錯誤。

D．在NaOH的溶液中會發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的質(zhì)量會增加。錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體不能用排空氣法收集的是（ ）
A.NH3
B.SO2
C.NO
D.H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項反應對應的圖象正確的是（　�。�
A.
25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣
B.
向NaAlO2溶液中通入HCl氣體
C.
向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉
D.
向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出相應的式子：
（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式：；
（2）實驗室制取氯氣的離子方程式：；
（3）銅與稀硝酸反應的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖K8﹣4所示．將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．

請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： ．
（2）A,B,H的化學式：A、B、H ．
（3）①H2O2分子的電子式為 ．
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式： ．
（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象： ．
（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2 ， 恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)①的元素符號為______；②的元素符號為______；③的元素符號為______；④的元素符號為______；⑤的元素符號為______；⑥的元素符號為______；⑦的元素符號為______；⑧的元素符號為_______。

(2)⑧的氣態(tài)氫化物為_____________(填化學式)。

(3)⑤對應的堿的化學式為__________；③的最高價含氧酸為___________(填化學式)。

(4)⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）CH3﹣CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；有關化學鍵的鍵能如下．

化學鍵

C﹣H

C=C

C﹣C

H﹣H

鍵能（kJ/mol）

414.4

615.3

347.4

435.3

試計算該反應的反應熱△H= ．
（2）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4（S）+5O2（g）=P4O10（S） ． 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為如下

化學鍵

P﹣P

P﹣O

P=O

O﹣O

O=O

鍵能（kJ/mol）

a

b

c

d

e


根據(jù)圖示的分子結(jié)構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H=；
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣． 已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（1）△H1=﹣195.0kJmol﹣1
②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在科研與生活中有重要應用．某興趣小組用0.50molL﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL﹣1K2S2O8、0.10molL﹣1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．已知： S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2（慢） I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣（快）
（1）向KI，Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色．其中該反應速率快慢的是由（填“第一個”或“第二個”）反應決定的．為確保能觀察到藍色，S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣） ．
（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗序號

體積/mL溶液

K2S2O8溶液

H2O

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

V1

V3

4.0

2.0

③

8.0

V2

V4

V5

2.0

表中V3、V4和V5取實驗設計的體積數(shù)值，目的是 ， 表中的V2= ， 理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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