NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、T℃時，1L pH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為l×10-8NA
B、一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成 3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C、1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
D、標準狀況下，22.4L的SO3中含有的SO3分子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，pH=6的純水中氫氧根離子濃度為l×10-6mol/L；
B．鈉為1價金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.1mol電子；
C．硫化鈉溶液中硫離子部分水解，溶液中硫離子數(shù)目減少；
D．標準狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．純水中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以1L pH=6的純水中，氫氧根離子濃度為l×10-6mol/L，1L純水中含有的OH-數(shù)目為l×10-6NA，故A錯誤；
B．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)為0.1NA，故B正確；
C．1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有溶質(zhì)硫化鈉0.1mol，由于硫離子部分水解，溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；
D．標準狀況下三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO3的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下三氧化硫不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項A為易錯點，注意純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法正確的是（　　）
A、電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B、電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
C、電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
D、整個電解過程中，H+的濃度不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

硬質(zhì)玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、進行微量實驗：如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球 棉球上滴加的試劑 實驗現(xiàn)象 解釋和結(jié)論
a
 
 棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
 
b 含酚酞的NaOH溶液 棉球變?yōu)榘咨?/TD> 離子方程式：
 
c
 
 棉球變?yōu)榘咨?/TD>
結(jié)論：該氣體具有
 
 性
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實驗．圖2是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置．
實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
a．按圖2組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
b．將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，
 
后，點燃A處酒精燈；
d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）步驟c中填空
（2）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分數(shù)為
 
．實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定
 
（3）步驟④中煮沸的目的是
 
．
（4）步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是
 
．
（5）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是
 
．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
實驗結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成
（6）由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D、氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、將一小塊切去外皮的金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、（NH4）2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、NH4HSO3溶于過量NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C、向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI↓
D、標準狀況下672mL Cl2通入100mL0.1 mol?L-1FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、蔗糖、硫酸鋇與水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
B、向AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明溶解度AgCl＜AgI
C、Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3
D、將SO2通入BaCl2溶液無白色沉淀生成，將SO2通入Ba（NO3）2溶液也沒有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2min后，試管里出現(xiàn)凝膠 穩(wěn)定性：鹽酸＞硅酸
B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色 溶液中含有Fe3+，沒有Fe2+
C 常溫下，向濃硫酸中投入鐵片 鐵片不溶解 常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)
D 向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置 液體分層，上層基本無色，下層紫色 碘在CCl4中的溶解度較大
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3，還含有少量的SiO2）和石油焦（主要成分是C）為原料制備無水AlCl3：2Al2O3+6Cl2
△
4AlCl3+3O2
回答以下問題：
（1）Cl-的電子式為
 
．Al在元素周期表最中的位置是
 
．
（2）生產(chǎn)中加入石油焦，其目的是
 
．
（3）加入焦炭后的化學反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2
△
AlCl3+X↑，設(shè)計實驗確定氣體X的成分：
 
．
（4）在提純AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2，從而避免在
AlCl3中混入鐵的氯化物．該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（5）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含F(xiàn)eCl3雜質(zhì)）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．
①過程涉及的離子方程式
 
、
 
．
②AlCl3產(chǎn)品的純度為
 
．
（6）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：

①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學式
 
．
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al（OH）3的離子方程式
 
．

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