【題目】等體積濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合，①、②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的CO2氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 三種溶液pH的比較③>②>①

B. 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO-)>c(SCN-)

C. 上述三種溶液中水電離的電離度：NaHCO3>CH3COOH>HSCN

D. ①與③反應(yīng)所得的溶液中：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L

【答案】C

【解析】

NaHCO3溶液呈堿性，PH〉7，HSCN與NaHCO3反應(yīng)先完成，速率快，說明HSCN中H+濃度大于CH3COOH中H+濃度，酸性大，則PH小，三種溶液pH的③>①>②，A錯(cuò)誤。HSCN酸性大于CH3COOH，SCN-水解程度小于CH3COO-，則溶液中c(SCN-)>c(CH3COO-)，B錯(cuò)誤。NaHCO3可水解，促進(jìn)水的電離，CH3COOH、HSCN為酸，均抑制水的電離，HSCN酸性大于CH3COOH，HSCN抑制能力大 ，水的電離程度小，水電離的程度：NaHCO3>CH3COOH>HSCN，C正確。等體積濃度CH3COOH溶液與NaHCO3溶液混合，體積變?yōu)?/span>2倍，根據(jù)物料守恒有：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.05mol/L，D錯(cuò)誤。

正確答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”） 性，實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）泡沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為

（3）用離子方程式表示明礬凈水原理_________________

（4）對于Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

（5）下列說法不正確的是__________。

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；

B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；

C．對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；

D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A、鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快

B、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

C、在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極

D、用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴，在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，需要空氣量的比較中正確是（ ）
A.烷烴最多
B.烯烴最多
C.炔烴最多
D.三者一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC），是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料，實(shí)驗(yàn)室中可用甲醇、CO、CO2等進(jìn)行合成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）二氧化碳的電子式為 _________________

（2）用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC。

已知：①CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：283.0kJmol1，

②1mol H2O（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44kJ的熱量

③2CH3OH（g）＋CO2（g）CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝15.5kJmol1

則2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝_____。

該反應(yīng)在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是_______________。

（3）由上述反應(yīng)可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)．

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：______________ ；

②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（選填編號(hào)）．

A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）

B．CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×105 mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示．（計(jì)算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量）。

在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是_________h；4～10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______ ．

（4）以多孔鉑為電極，在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構(gòu)成燃料電池，請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)外傷受到感染，根據(jù)所學(xué)知識(shí)你建議他應(yīng)該使用下列藥物中的

A．阿司匹林 B．青霉素 C．麻黃堿 D．胃舒平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示（已知lg2=0.3）．下列說法正確的是（　　）

A. A的離子半徑小于B的離子半徑

B. W、X兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

C. D氫化物穩(wěn)定性小于C氫化物穩(wěn)定性

D. B的簡單離子會(huì)影響水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的副反應(yīng)有乙醇在濃硫酸存在下140℃時(shí)脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇反應(yīng)制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示：

乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm－3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

－130

9

－116

請回答下列問題：

(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度升高到170℃左右，最主要的目的是________(填序號(hào)，下同)。

a．引發(fā)反應(yīng)

b．加快反應(yīng)速度

c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)在裝置C中應(yīng)加入___________，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

a．水 b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是____________________。

(4)將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在________(填“上”或“下”)層。

(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________洗滌除去。

a．水 b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液 d．乙醇

(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用________的方法除去。

(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向14.8g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol. L硫酸溶液200mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為（ ）

A. 11.6g B. 10.8g C. 8.4g D.13.2g

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