【題目】鈦及鈦合金在航空航天領(lǐng)城具有重要的應(yīng)用價值。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),另含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。以鈦鐵礦為原料制備鈦的工藝流程如下圖所示。
(1)為提高鈦鐵礦酸浸時的浸出率,除了采用循環(huán)浸取、延長時間、熔塊粉碎外,還可以采用______________________(寫一種方法)。
(2)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示,據(jù)此判斷,酸浸時所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為___________。
鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(3)查閱資料可知:TiO2+與Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀的pH接近;反應(yīng)①Fe3++H2Y2===FeY-+2H+,K=1024.3);反應(yīng)②TiO2++H2Y2-=== TiO Y2-+2H+,K=1017.3。含鈦鐵溶液經(jīng)EDTA(H2Y2-)處理后再調(diào)節(jié)pH,TiO2+水解生成偏鈦酸[TiO (OH)2]沉淀,則TiO2+水解的離子方程式為:___________;Fe3+未轉(zhuǎn)化為沉淀的原因是______________________。
(4)若將濾液2經(jīng)___________冷卻結(jié)晶、過濾一系列操作還可獲得副產(chǎn)品綠礬(FsO4·7H2O)。濾液2經(jīng)處理后,還可返回流程中使用的物質(zhì)是______________________。
(5)利用下圖所示裝置在一定條件下由TiO2制取金屬鈦的化學(xué)方程式為__________________。陽極的電極反應(yīng)式為______________________。
【答案】連續(xù)攪拌(或適當(dāng)升高溫度的合理答案均給分) 80~85% FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O TiO2-+2H2OTiO(OH)2+2H+ 反應(yīng)①的K遠大于反應(yīng)②,Fe3+主要轉(zhuǎn)化為FeY- 蒸發(fā)濃縮 H2SO4 TiO2O2↑+Ti 2O2—4e-=O2↑
【解析】
(1)提高鈦鐵礦酸浸時的浸出率,即加快反應(yīng)速率,可以連續(xù)攪拌或適當(dāng)升高溫度;
(2)由圖可知,硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80~85%時鈦、鐵浸出率最高;FeTiO3與濃硫酸反應(yīng)生成TiOSO4和FeSO4;
(3)TiO2+水解生成TiO(OH)2;由于反應(yīng)①的K遠大于反應(yīng)②,Fe3+主要轉(zhuǎn)化為FeY-,F(xiàn)e3+未轉(zhuǎn)化為沉淀;
(4)由流程可知,濾液2含有FeSO4和剩余硫酸,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾一系列操作還可獲得副產(chǎn)品綠礬(FsO4·7H2O)。濾液2經(jīng)處理后,還可返回流程中使用的物質(zhì)是H2SO4;
(5)該裝置為電解裝置,由TiO2制取金屬鈦;陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。
(1)提高鈦鐵礦酸浸時的浸出率,即加快反應(yīng)速率,可以連續(xù)攪拌或適當(dāng)升高溫度;
故答案為:連續(xù)攪拌或適當(dāng)升高溫度;
(2)由圖可知,硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80~85%時鈦、鐵浸出率最高;
FeTiO3與濃硫酸反應(yīng)生成TiOSO4和FeSO4,化學(xué)方程式為:FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O;
故答案為:80~85%;FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O;
(3)TiO2+水解生成TiO(OH)2,離子方程式為:TiO2-+2H2OTiO(OH)2+2H+;由于反應(yīng)①的K遠大于反應(yīng)②,Fe3+主要轉(zhuǎn)化為FeY-,F(xiàn)e3+未轉(zhuǎn)化為沉淀;
故答案為:TiO2-+2H2OTiO(OH)2+2H+;反應(yīng)①的K遠大于反應(yīng)②,Fe3+主要轉(zhuǎn)化為FeY-;
(4)由流程可知,濾液2含有FeSO4和剩余硫酸,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾一系列操作還可獲得副產(chǎn)品綠礬(FsO4·7H2O)。濾液2經(jīng)處理后,還可返回流程中使用的物質(zhì)是H2SO4;
故答案為:蒸發(fā)濃縮;H2SO4;
(5)該裝置為電解裝置,由TiO2制取金屬鈦,化學(xué)方程式為TiO2O2↑+Ti;陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2O2—4e-=O2↑;
故答案為:TiO2O2↑+Ti;2O2—4e-=O2↑。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列關(guān)于該溶液的說法不正確的是( )
A. 該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B. 該溶液中含有58.5gNaCl
C. 配制1000mL該溶液需用58.5gNaCl
D. 量取100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中提取并制備碳酸鋰,可以提高海水的綜合利用價值,滿足工業(yè)上對碳酸鋰的需求。制備碳酸鋰的一種工藝流程如下:
已知:①海水中某些離子濃度如下:
離子 | Li+ | Mg2+ | Ca2+ | Mn2+ | Cl- |
濃度(mol/L) | 0.113 | 0.049 | 0.001 | 0.010 | 0.501 |
②碳酸鋰的溶解度:
溫度(℃) | 0 | 10 | 30 | 50 | 70 | 90 |
溶解度(g/L) | 1.54 | 1.43 | 1.25 | 1.08 | 0.91 | 0.83 |
幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(25℃):
物質(zhì) | Li2CO3 | MgCO3 | MnCO3 | CaCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-2 | 6.8×10-6 | 2.3×10-11 | 2.8×10-9 | 6×10-10 |
請回答下列問題:
精制除雜階段的濾渣為MgCO3、______寫化學(xué)式
用HCl調(diào)pH為4~5的目的是_________。
二次除鎂過程中,若使Mg2+濃度為6×10-4mol/L,應(yīng)控制pH為______。
沉鋰階段,實際測得不同純堿加入量條件下的碳酸鋰沉淀結(jié)果如下表:
序號 | 沉淀質(zhì)量(g) | Li2CO3含量(%) | 鋰回收率(%) | |
0.9:2.0 | 10.09 | 92.36 | 77.67 | |
1.0:2.0 | 10.97 | 90.19 | 82.46 | |
1.1:2.0 | 11.45 | 89.37 | 85.27 | |
1.2:2.0 | 12.14 | 84.82 | 85.85 |
綜合以上信息及考慮實際生產(chǎn)時的原料成本,應(yīng)按照______填序號中CO32-與Li+物質(zhì)的量之比加入純堿制備碳酸鋰。
沉鋰溫度需控制在,主要原因是______。
碳化分解具體過程為:①向碳酸鋰與水的漿料中通入CO2氣體,充分反應(yīng)后,過濾;②加熱濾液使其分解。寫出②反應(yīng)中的化學(xué)方程式:__________。寫出在碳化分解中可循環(huán)利用物質(zhì)的電子式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期律的變化規(guī)律,下列比較中,正確的是( )
A. 酸性:H2CO3>HNO3>H3PO4B. 氧化性:N2>O2>F2
C. 原子半徑:Br>Cl>FD. 金屬性:Al>Ng>Na
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有關(guān)說法,不正確的是
A. 配制FeCl3溶液時,為了防止溶液出現(xiàn)渾濁,可以向溶液中滴入少量鹽酸
B. 為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3,過濾后,再向濾液中加入適量鹽酸
C. 向FeCl3溶液加FeCl3固體,水解平衡正向移動,FeCl3水解程度增大
D. 向FeCl3溶液加水,溶液顏色變淺,FeCl3水解程度增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。
(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度, 當(dāng)溫度升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從_____________增加到_____________。
(2)保持100℃的恒溫,將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。
(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈________(填“酸性”,“中性”或“堿性”),醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。(填“ >” 或“=”或“<” )。
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(選填字母)________。
②若上述關(guān)系中D是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為____________________;
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時c(NH4+)=a mol/L,則c(SO42-)= _____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新興化工原料,具有甲基化反應(yīng)性能。
l.二甲醚的生產(chǎn):
二甲醚的生產(chǎn)原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚,化學(xué)方程式如下:
反應(yīng)i 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1
(1)已知:甲醇、二甲醚的氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-761.5kJ·mol-1、-1455.2kJ·mol-1,且H2O(g)=H2O(1) △H=-44.0kJ·mol-1。
反應(yīng)i的△H1=___________ kJ·mol-1。
(2)反應(yīng)i中甲醇轉(zhuǎn)化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關(guān)系如圖1所示,生產(chǎn)時,選擇的最佳催化劑是___________。
(3)選定催化劑后,測得平衡時的甲醇轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。經(jīng)研究產(chǎn)物的典型色譜圖發(fā)現(xiàn)該過程主要存在的副反應(yīng)為:
反應(yīng)ii 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2=-29.1kJ·mol-1
①工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的溫度通常在270-300℃,高于330℃之后,甲醇轉(zhuǎn)化率下降,根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析原因是______________________;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率變化分析原因是______________________。
②某溫度下,以CH3OH(g)為原料,平衡時各物質(zhì)的分壓數(shù)據(jù)如下表:
則反應(yīng)i中,CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________,反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算;結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
Ⅱ.二甲醚的應(yīng)用:
(4)圖3為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖:
①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:______________________;
②若串聯(lián)該燃料電池電解硫酸鈉溶液,消耗4.6g二甲醚后總共可在電解池兩極收集到13.44L(標(biāo)況)氣體,該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是
A. CO.H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1
B. 達平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%
C. 升高溫度,COS濃度減小,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO.H2S.COS.H2各1 mol,平衡不移動
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