【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O

D. 用銅做電極電解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

【答案】B

【解析】

A、HClO是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，故A錯(cuò)誤；

B、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水，離子方程式為5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，故B正確；

C、二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C錯(cuò)誤；

D、陽極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，離子方程式為Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎵(Ga)、鍺( Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們?cè)诟呖萍技舛丝茖W(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問題：

（1）基態(tài)鍺原子的價(jià)電子排布圖為_____。

（2）沸點(diǎn)：NH3_______AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是____________。

（3）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3 酸性強(qiáng)的原因________。

（4）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，同時(shí)得到一種最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的方程式為_____；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a pm（1pm=10-12m），則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_____g（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年5月18日，中國(guó)在南海成功試采可燃冰，它將推動(dòng)世界能源利用格局的改變．可燃冰是在高壓低溫環(huán)境條件下，水分子籠中裝有甲烷分子而成的“冰塊”，可直接點(diǎn)燃．己知某種可燃冰的化學(xué)式為：CH48H2O．請(qǐng)回答：

(1)這種可燃冰中含有_____種元素：原子個(gè)數(shù)比：C：H：O=_____；

(2)這種可燃冰中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%；936g（約1升）該可燃冰常溫下可釋放出_____升甲烷（常溫下甲烷密度為0.72g/L）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題：

主族

周期

I

II

III

IV

V

VI

VII

一

①

二

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(2)④和⑧在周期表中的位置分別是________________；________________。

(3)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：________________(填化學(xué)式)。

(4)③⑧⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是________________(填化學(xué)式)。

(5)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是__(填化學(xué)式)，屬于___(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。

(6)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價(jià)化合物，它的電子式為_____。

(7)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以作為驗(yàn)證的證據(jù)是_____(填字母)。

A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)

B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難

C．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性

D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①________

②________

制備純凈NO

Cu

③________

④________

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是____________(填Cl2或NO)。

②裝置連接順序?yàn)閍→_______________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

③裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是________________________。

④裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________________(填編號(hào)①水②冰水③冰鹽水)

⑤裝置Ⅶ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子中的幾種，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是( )

A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+

B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+

C.溶液中c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶2

D.溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）aZ（g）此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2。下列判斷正確的是（ ）

A.物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2

B.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ

D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ

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同步練習(xí)冊(cè)答案