【題目】燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ?mol﹣1
B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 300 kJ
C.2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJ
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2 600 kJ?mol﹣1

【答案】D
【解析】解：1g乙炔的物質(zhì)的量為： = mol，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為：50kJ× =2 600 kJ，
所以乙炔燃燒的熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600 kJmol﹣1 ， 故A錯誤、D正確；
B．焓變的單位錯誤，應(yīng)該為1300kJmol﹣1 ， 故B錯誤；
C．熱化學方程式中必須標出各物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯誤；
故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對內(nèi)臟的止血效果較好．
（1）咖啡酸的化學式是其中含氧官能團的名稱為、 ．
（2）咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是（填寫序號）．
①水解反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④消去反應(yīng)
（3）1mol咖啡酸與濃溴水反應(yīng)時最多消耗mol Br2 ．
（4）咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式
（5）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C17H16O4 ， 該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷和丙烯混合物共m mol，與n mol的氧氣點燃后完全反應(yīng)，得到CO和CO2的混合氣體，以及63g水．試求：
①當m=1時，丙烷和丙烯的質(zhì)的量之比： ．
②當m=1時，且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體物質(zhì)的量是反應(yīng)前氧氣的物質(zhì)的量的 時，則n=；
③m的取值范圍是：；
④n的取值范圍是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學，下列敘述正確的是

A.人的皮膚在強紫外線的照射下不會失去生理活性

B.常用新制的氫氧化銅檢驗司機酒后駕車

C.棉花和木材的主要成分都是纖維素

D.蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹食醋緩解不適

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗裝置可用于制取乙炔．

請?zhí)羁眨?/span>
（1）A管的作用是 ， 制取乙炔的化學方程式是 ．
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ， 乙炔發(fā)生了反應(yīng)．
（3）乙炔通入溴水的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ．
（4）為了安全，點燃乙炔前應(yīng) ， 乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL﹣1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）
A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD
B.滴定至P點時，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=7時，三種溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）
D.當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH﹣）﹣c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO23H2O；
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。
（1）發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是。
a.將SO2氧化成SO3 ， 增強酸性 b.將NaClO3還原為ClO2 c.稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其目的是。
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。以下還可以選擇的還原劑是(選填序號)。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是。
（5）某學習小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a.準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250 ml待測溶液。(已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)
b.移取25.00 ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－)
①達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡。)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“減 慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為 ．
（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）； A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，可形成氫氧燃料電池．通常氫氧燃料電池有酸式（當電解質(zhì)溶液為硫酸時）和堿式[當電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）或KOH（aq）時]兩種．試回答下列問題：

（1）酸式電池的電極反應(yīng)：負極 ， 正極；電池總反應(yīng)：；電解質(zhì)溶液pH的變化（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）堿式電池的電極反應(yīng)：負極 ， 正極；電池總反應(yīng)：；電解質(zhì)溶液pH的變化（填“變大”“變小”或“不變”）．

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