【題目】判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )

A.硝酸鉀溶液 B.蔗糖 C.金屬銅 D.氫氧化鋇

【答案】D

【解析】A 不是電解質(zhì),硝酸鉀溶液是混合物,不是化合物

B 不是電解質(zhì),蔗糖不導電

C 不是電解質(zhì),銅是單質(zhì),不是化合物

D 是電解質(zhì),溶于水或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物

故選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為 ZrSiO4,還含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下流程制取。

已知:① ZrSiO4能與燒堿反應(yīng)生成Na2ZrO3和Na2SiO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全pH

3.0

5.2

8.0

(1)“熔融”過程中,ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_________________,濾渣I的化學式為______________________。

(2)“氧化”過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________,調(diào)“pH=a”時,a的范圍是_________________________________。

(3)為得到純凈的ZrO2,濾渣III要用水洗,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________________

(4)濾渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4。取干燥后的濾渣Ⅲ 37.0g,煅燒后可得到24.6gZrO2。則x等于______________________;“調(diào)pH=8.0”時,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)。如圖是A的反應(yīng)速率v(A)隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是(

A.反應(yīng)物A的濃度:a點小于b點

B.該反應(yīng)的某種生成物可能對反應(yīng)起催化作用

C.曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態(tài)

D.A的平均反應(yīng)速率:ab段大于bc段

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科,實驗探究能激發(fā)學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置(夾持設(shè)備已略)制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器a的名稱是______________

(2)A裝置中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3,則反應(yīng)中每生成21.3g Cl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____NA。

(3)裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞,若C處發(fā)生了堵塞,則B中可觀察到__________

(4)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,此時C中Ⅰ、、Ⅲ依次可放入____(填選項abc)。

選項

a

干燥的有色布條

濃硫酸

濕潤的有色布條

b

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

c

濕潤的有色布條

堿石灰

干燥的有色布條

(5)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r,可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明氯的非金屬性大于溴,打開活塞,將D中少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是_______________________________,該現(xiàn)象_____(填不能)說明溴的非金屬性強于碘,原因是_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了驗證干燥的氯氣無漂白性,濕潤的氯氣具有漂白性,某同學設(shè)計實驗如下圖。其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸。干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條。

請回答:

(1)E中濃硫酸的作用____________。

(2)將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲,并用酒精燈加熱,可看到的現(xiàn)象是_____________

(3)若用裝置A制取2.24L(標況)氯氣,消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL,造成該結(jié)果的可能原因有______________。

A.濃鹽酸的揮發(fā) B.隨反應(yīng)進行鹽酸濃度下降

C.加熱時火力不夠猛 D.MnO2固體過量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法,正確的是( 。

A. 少量金屬鈉密封保存在水中

B. 新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中

C. 氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中

D. 氫氟酸保存在塑料瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用Na2SO3溶液處理硫酸廠的廢氣SO2 NaHSO3溶液,然后用惰性電極電解 NaHSO3廢水(原理如圖所示)使吸收液再生,兩膜中間的Na+HSO3可通過離子交換膜。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的HSO3離子通過C膜向左側(cè)遷移,左側(cè)電極室溶液pH增大

B. 圖中A連接電源的正極,B連接電源的負極

C. 陽極反應(yīng)為HSO3+H2O-2e=SO42-+3H+,陽極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5molNa2SO3生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中cMg2+=2molL-1,cCl-=7molL-1,要使鎂離子轉(zhuǎn)化成MgOH2并使Mg2+和Al3+分離開來,至少需要4molL-1的NaOH溶液

A.140 mL B.120 mL C.200 mL D.80 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是( )

A. 單位時間內(nèi)生成n molA2同時生成n molAB

B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

C. 單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2

D. 單位時間內(nèi)生成n molA2的同時生成n molB2

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