【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH,模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色 B. 陰極的電極反應式為4OH--4e-===2H2O+O2↑
C. 電解一段時間后,陰極室溶液中的pH升高 D. 電解一段時間后,陰極室溶液中的溶質一定是(NH4)3PO4
【答案】C
【解析】試題分析:A.根據(jù)圖片知,Fe為陽極,陽極上Fe 2+失電子發(fā)生氧化反應生成Fe 3+,電極反應式為Fe 2+-e-=Fe3+,所以溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,故A錯誤;B.陰極上H+放電生成H2,電極反應式為2H2O+4e-═2OH-+H2↑,故B錯誤;C.電解時,陰極上H+放電生成H2,溶液中c(OH-)增大,溶液中pH增大,故C正確;D.電解時,溶液中NH4+向陰極室移動,H+放電生成H2,溶液中OH-和NH4+結合生成電解質NH3.H2O,所以陰極室中溶質為NH3.H2O和(NH4)3PO4或NH4HPO4、(NH4)2HPO4,故D錯誤;故選C。
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【題目】在某容積一定的密閉容器中,可逆反應:A(g)+B(g) xC(g),符合圖象(I)所示關系。由此推斷對圖(II)的正確說法是( )
A.p3>p4,Y 軸表A的質量
B.p3>p4,Y軸表示混合氣體平均摩爾質量
C.p3>p4,Y軸表示混合氣體密度
D.p3<p4,Y軸表示B的百分含量
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【題目】下列除雜質的操作中不正確的是
A. CaO 固體中混有少量CaCO3:高溫加熱固體至質量恒定
B. NaCl溶液中混有少量Na2CO3:往該溶液中滴加稀鹽酸至溶液為中性
C. CO2中混有HCl:將其通過裝NaOH溶液的洗氣瓶
D. NaCl溶液中混有少量I2:加入適量苯 ,振蕩,靜置,分液
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【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質,常溫下,E是一種無色無味的液體,它們之間有如下反應關系。
(1)若A是一種紅色金屬單質,B是一種常見的揮發(fā)性酸,反應時生成的C是無色氣體,反應的離子方程式為___________,若反應放出1.12 L氣體(標準狀況下),則被還原的B物質的量為___________mol。
(2)若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C,C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體,試寫出此反應的化學方程式________________;實驗室檢驗C的方法為_______________。
(3)若B是黃綠色有毒氣體,上述關系經常用于實驗室尾氣處理,則反應的離子方程式為________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口,看到的現(xiàn)象為______________。
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【題目】已知:3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH>0,在700℃,CH4與N2在不同物質的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉化率如下圖所示,下列說法正確的是( )
A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的轉化率越高
B.n(CH4)/n(N2)不變時,若升溫,NH3的體積分數(shù)會增大
C.b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
D.b點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%
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【題目】下列關于物質性質變化的比較中,正確的是( )
A.酸性強弱HIO4<HBrO4<HClO4
B.原子半徑大小S>Na>O
C.堿性強弱KOH<NaOH<LiOH
D.金屬性強弱Na<Mg<Al
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【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是( )
A. 糖類中含碳原子數(shù)量最少 B. 不能再水解成更簡單的糖
C. 分子中只有一個醛基 D. 糖類中結構最簡單
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【題目】O3也是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈、方便、經濟等優(yōu)點。O3可溶于水,在水中易分解,產生的[O]為游離氧原子,有很強的殺毒消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下:反應①O3O2+[O]△H>0 平衡常數(shù)為K1;反應②[O]+O32O2△H<0 平衡常數(shù)為K2;總反應:2O33O2△H<0 平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是( )
A、升高溫度,K增大 B、K=K1+K2
C、壓強增大,K2減小 D、適當升溫,可提高消毒效率
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