【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制480 mL 0.2 mol/L HCl溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配制溶液時(shí)的步驟有:①計(jì)算 ②溶解 ③洗滌 (恢復(fù)室溫后)移液 ⑤定容 ⑥搖勻 ⑦稱(chēng)量,正確的順序是___________。

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①⑦②④③⑤⑥ C. ①⑦②④③⑥⑤

(2)配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有____________(填選項(xiàng)的字母)。

A. 燒杯 B. 500 mL容量瓶 C. 漏斗 D. 膠頭滴管 E. 玻璃棒

(3)從所配HCl溶液中取出10 mL溶液,與原溶液相比,還會(huì)發(fā)生變化的是_________。

A. 溶液中HCl的物質(zhì)的量 B. 溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度

C. 溶液中Cl-的數(shù)目 D. HCl的質(zhì)量

(4)在配制上述溶液的過(guò)程中,下列情況對(duì)HCl溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(偏高偏低、或無(wú)影響”)

①轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容___________

②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水:___________。

③定容時(shí),水未加到刻度___________

(5)如果定容時(shí)加水超過(guò)容量瓶的刻度線(xiàn),需要采取措施是__________。

【答案】B C ACD 偏低 無(wú)影響 偏高 倒掉重新配制

【解析】

(1)根據(jù)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟排序;

(2)依據(jù)配制溶液體積選擇需要容量瓶規(guī)格,依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器;

(3)根據(jù)溶液具有均一性,與溶液的體積無(wú)關(guān),結(jié)合n=c·Vm=n·M分析判斷;

(4)根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度定義式c=分析實(shí)驗(yàn)誤差;

(5)根據(jù)容量瓶是準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器確定實(shí)驗(yàn)操作方法。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量(或量取)、溶解(或稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,因此操作順序用序號(hào)表示為①⑦②④③⑤⑥,合理選項(xiàng)是B;

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液要使用一定規(guī)格的容量瓶,選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近,故要使用500 mL的容量瓶,配制溶液的一般步驟:計(jì)算、稱(chēng)量(或量取)、溶解(或稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻。配制鹽酸,要使用量筒量取濃鹽酸,然后在燒杯中進(jìn)行稀釋?zhuān)貌AО魯嚢璐龠M(jìn)物質(zhì)的溶解,在向容量瓶中移液時(shí)要使用玻璃棒引流,在最后定容時(shí)要使用膠頭滴管,故不使用的儀器是漏斗,故合理選項(xiàng)是C;

(3)溶液的濃度與所取溶液的體積無(wú)關(guān),所以從所配HCl溶液中取出10 mL溶液,溶液的濃度不變,但由于溶液的體積減小,根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式可知n=c·V,溶液體積減小,則溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量減少,該溶液中電離產(chǎn)生的Cl-的數(shù)目也減;根據(jù)m=n·M可知,溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,則該溶液中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量也減小,故發(fā)生變化的選項(xiàng)是ACD;

(4)①轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的減少,根據(jù)濃度定義式可知,溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,但溶液體積不變,最終使配制的溶液濃度偏低;

②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水,由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最后溶液的體積,因此對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響;

③定容時(shí),水未加到刻度,則溶液的體積偏小,由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,因此最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高;

(5)如果定容時(shí)加水超過(guò)容量瓶的刻度線(xiàn),使溶液的體積偏大,導(dǎo)致溶液的濃度偏低,需要采取措施是將該溶液倒掉,重新配制溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知某飽和溶液的:溶劑的質(zhì)量;溶液的質(zhì)量;溶液的體積;溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量;溶質(zhì)的溶解度;溶液的密度。下列組合不能計(jì)算出該溶液的物質(zhì)的量濃度的是

A. ①②④⑥ B. ④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑥

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH1的溶液中:K、Fe2、MnO、SO

B.c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中:KClO、SOSCN

C.c(H)/c(OH)1012的溶液中:NH、Al3、NO、Cl

D.與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中:NH、K、ClSiO

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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示,下列敘述正確的是(

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2下,在0--t1時(shí)間內(nèi),v(Y)=

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

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【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:

試回答:

(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式________,D的化學(xué)式________

(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________________________。

(3)寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________________。

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【題目】已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.ANaOH溶液,乙為白色沉淀,則X可能為短周期金屬元素

B.A為硝酸,X為金屬元素,則甲與乙反應(yīng)可生成丙

C.A為氧氣,丙在通常狀況下為紅棕色氣體,則甲可能為非金屬單質(zhì)

D.若乙為NaHCO3,則甲或丙可能是CO2

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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體、汽車(chē)安全氣囊的藥劑等。氨基鈉(NaNH2)的熔點(diǎn)為210℃,沸點(diǎn)為400℃,在水溶液中易水解。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)裝置如下:

①打開(kāi)止水夾K1,關(guān)閉止水夾K2,加熱裝置D一段時(shí)間;

②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉K1;

③向裝置Ab容器內(nèi)加入加熱介質(zhì)并加熱到210220℃,打開(kāi)止水夾K2,通入N2O

④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇,減壓濃縮結(jié)晶后,再過(guò)濾,并用乙醚洗滌,晾干。

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置B中盛放的藥品為____________。

(2)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__________。

(3)步驟③中,為了使反應(yīng)受熱均勻,A裝置里a容器的加熱方式為__________;生成NaN3的化學(xué)方程式為__________;N2O可由NH4NO3240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6),則應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是_____________(填序號(hào))

(4)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是______________。

(5)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010mol/L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋?zhuān)蛉芤褐屑尤?/span>8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+消耗溶液體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程的反應(yīng)方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2;Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,則試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)乙醇(C2H5OH)是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料,它可以由綠色植物的秸稈制取,1.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367kJ熱量,表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)斷開(kāi)1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱(chēng)為AB鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E

化學(xué)鍵

H-H

O=O

O-H

E/kJ·mol-1

436

x

463

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系,則此反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其中ΔH__________(用含有ab的關(guān)系式表示)。

②若圖示中表示反應(yīng)H2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol1,則b_______kJ·mol1,x________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬冶煉與處理中常涉及離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

1)實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

2)鎂與碳在加強(qiáng)熱時(shí)可生成易水解的MgC2,其水解方程式為:________。

3)我國(guó)古代勞動(dòng)人民曾利用明礬溶液除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3],請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋其原理:________。

4)黃鐵礦(FeS2)煅燒時(shí)可以發(fā)生如下反應(yīng):3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,當(dāng)有3mol SO2生成時(shí),轉(zhuǎn)移________mol電子。

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