【題目】常溫下S2Cl2是橙黃色液體,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味,遇水易水解,并產(chǎn)生酸性懸濁液.下列關(guān)于S2Cl2的說法錯誤的是( 。
A.為非極性分子
B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2
D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl
【答案】A
【解析】解:A、該分子中,電荷的分布是不均勻的,不對稱的,所以是極性分子,故A錯誤.
B、Cl﹣S﹣S﹣Cl 中硫原子和硫原子之間存在非極性鍵,硫原子和氯原子之間存在極性鍵,故B正確.
C、S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體,分子晶體中,分子量越大則熔沸點(diǎn)越高,所以熔沸點(diǎn):S2Br2>S2Cl2,故C正確.
D、Cl﹣S﹣S﹣Cl 遇水易水解,并產(chǎn)生酸性懸濁液,說明有不溶于水的物質(zhì)生成,且有溶于水呈酸性的物質(zhì)生成,根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒知,生成不溶于水的物質(zhì)是S單質(zhì),同時生成二氧化硫和氯化氫,所以水解方程式為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl,故D正確.
故選:A.
A、分子中正負(fù)電荷中心不重合,從整個分子來看,電荷的分布是不均勻的,是不對稱的,這樣的分子為極性分子,以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子,以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷的重心重合,電荷分布均勻,則為非極性分子.
B、同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,不同非金屬元素之間易形成極性鍵.
C、分子晶體中,分子量越大則熔沸點(diǎn)越高;
D、遇水易水解,并產(chǎn)生酸性懸濁液,說明有沉淀生成、有酸性物質(zhì)生成.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是( )
A.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3:加熱
B.除去CO2中少量SO2:通過飽和NaHCO3溶液
C.除去氯氣中少量氯化氫:通過氫氧化鈉溶液
D.除去氧化鐵中少量氧化鋁:加入過量的燒堿溶液后,過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1
I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.l | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.l | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]XCat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol;
②H2O(l)==H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol-1
請回答下列問題(不考慮溫度對△H的影響):
(1)反應(yīng)I在_________(填“低溫”或“高溫”)下自發(fā)進(jìn)行;反應(yīng)II每生成9g水蒸氣放出熱量為___________。
(2)恒容條件下,有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____(填字母代號)。
A.延長反應(yīng)時間 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是_______________________。
(4)553K,使用催化劑Cat.2,在該時刻H2的轉(zhuǎn)化率為______(填字母代號)。
A.5.5% B.13.3% C.16.4% D.29.3%
(5)在下圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程~能量”示意圖。________
(6)研究證實(shí),CO2也可在硫酸溶液中用情性電解生成甲醇,則生成甲醇的電極反應(yīng)式是_________,另一極的電解產(chǎn)物為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表是25℃時四種酸的電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | HA | HNO2 | H2CO3 |
Ka | Ka=1.8×10﹣5 | Ka=4.9×10﹣10 | Ka=4.6×10﹣4 | Ka1 =4.1×10﹣7 |
(1)用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因
(2)25℃時,向向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO﹣)=5:9,此時溶液pH=
(3)寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式
(4)25℃時,等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性,溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>
(5)已知HNO2不穩(wěn)定,在稀溶液中也易分解生成NO與NO2 , 某同學(xué)分別取少量NaCl溶液與NaNO2溶液于試管中,分別滴加濃醋酸,以此來鑒別失去標(biāo)簽的NaCl溶液和NaNO2溶液,該方法(填“可行”或“不可行”),理由是
(6)已知NaHCO3溶液中存在HCO3H++CO32﹣ , 加水稀釋時溶液中的c(H+)將(填“增大”或“減小”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2,化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對氨氣與氯氣反應(yīng)進(jìn)行了探究,回答下列問題:
(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母),反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
II.氯氣與氨氣的反應(yīng)
室溫下,用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前K1、K2關(guān)閉)。
(3)為使兩種氣體充分混合,氣體a是___________(填化學(xué)式)。
(4)
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,緩緩?fù)苿幼⑸淦骰钊,向?/span> 管中注入氣體a (約是氣體b的3倍), 關(guān)閉K1,恢復(fù)室溫 | 試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在 試管內(nèi)壁凝結(jié) | ①反應(yīng)的化學(xué)方程式________ |
打開K2 | ②_________ | ③_________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸鐵鋰電池廣泛應(yīng)用于電動自行車電源,其工作原理如圖所示,LixC6和Li1-xFePO4為電極材料,電池反應(yīng)式為: LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x<1)。下列說法錯誤的是
A. 放電時,電極b是負(fù)極
B. 放電時,電路中通過0.2mol電子,正極會增重1.4g
C. 充電時,電極a的電極反應(yīng)式為:6C+xLi++xe-=LixC6
D. 若Li1-xFePO4電極中混有鐵單質(zhì),會造成電池短路
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,下列操作會造成測定結(jié)果偏低的是( 。
A.裝鹽酸的滴定管用蒸餾水洗干凈后立即裝入鹽酸
B.滴加鹽酸時滴到錐形瓶外
C.滴定達(dá)到終點(diǎn)時,振蕩時待測液濺出錐形瓶
D.滴定前裝鹽酸的滴定管有氣泡,滴定后氣泡消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類完全正確的一組是
選項(xiàng) | 純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) |
A | 純凈的空氣 | 鹽酸 | 硫酸 | 硫酸鋇 |
B | 膽礬 | 肥皂水 | 氧化鋁 | 干冰 |
C | 純堿 | 玻璃 | 鋁 | 蔗糖 |
D | 生石灰 | Fe(OH)3膠體 | 氯化鈉 | 氯氣 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,0~15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L,則下列說法正確的是
A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2:1:1時,說明該反應(yīng)達(dá)平衡
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間小于10s
C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D. 0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.001mol/(L·s)
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