剪長(zhǎng)約6 cm、寬約2 cm的銅片、鋁片各一片，分別用接線(xiàn)柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2 cm)。將銅片與鋁片分別與電流表的“＋”“-”端相連接，電流表指針調(diào)到中間位置。取兩個(gè)50 mL的小燒杯，在一個(gè)燒杯中注入約40 mL的濃硝酸，另一個(gè)燒杯中注入40 mL 0.5 mol·L-1?的硫酸溶液。試回答下列問(wèn)題：

        

                 圖1                            圖2

                             圖4-25

(1)兩電極同時(shí)插入稀硫酸中，如圖1，電流表指針偏向______(填“鋁”或“銅”)極，銅片上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

(2)兩電極同時(shí)插入濃硝酸中(圖2)，電流表指針偏向________(填“鋁”或“銅”)極，此時(shí)鋁是____________(填“正”或“負(fù)”)極，鋁片上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

解析：(1)當(dāng)兩極同時(shí)插入稀硫酸中時(shí)，如圖1所示，在其組成的原電池中，活潑金屬鋁片為負(fù)極，電極反應(yīng)為：2Al-6e-====2Al3+。銅片為正極，陽(yáng)離子H+移向正極，電極反應(yīng)為6H++6e-====3H2↑，故電子的流向由鋁片到銅片，則電流的方向與電子流動(dòng)的方向相反，由銅片流向鋁片，即電流表指針偏向鋁極。

    (2)當(dāng)兩電極同時(shí)插入濃硝酸中時(shí)，如圖2所示，在其組成的原電池中，盡管鋁比銅活潑，但鋁在濃硝酸中鈍化，銅被濃硝酸氧化。故銅片為負(fù)極，鋁片為正極，電子的流向由銅片到鋁片，電流由鋁片流向銅片，即電流表指針偏向銅極。

    在此溶液中，雖然陽(yáng)離子H+移向正極，但在強(qiáng)酸性條件下，因氧化性強(qiáng)于H+而放電，故電極反應(yīng)為2+4H++2e-=====2NO2↑+2H2O。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸逐漸變?yōu)橄∠跛�，則又有電極反應(yīng)+4H++3e-====NO↑+2H2O發(fā)生。

答案：(1)鋁  2H++2e-====H2↑

    (2)銅  正  +2H++e-====NO2↑+H2O，＋4H++3e-====NO↑+2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
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剪約6 cm長(zhǎng)、2 cm寬的銅片、鋁片各一片，分別用接線(xiàn)柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2 cm)．將銅片與鋁片分別和電流表的“＋”“一”端相連，電流表指針調(diào)在中間位置．取兩個(gè)50 mL的小燒杯，在一個(gè)燒杯中注入約40 mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40 mL　0.5 mol·L－1的硫酸溶液．試回答下列問(wèn)題：

(1)兩電極同時(shí)插入稀硫酸中，電流表指針偏向_________(填“鋁”或“銅”)極，鋁片上的電極反應(yīng)式為_(kāi)________．

(2)兩電極同時(shí)插入濃硝酸時(shí)，電流表指針偏向_________(填“鋁”或“銅”)極，此時(shí)鋁是_________(填“正”或“負(fù)”)極，鋁片上的電極反應(yīng)式為_(kāi)________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

剪約6 cm長(zhǎng)、2 cm寬的銅片、鋁片各一片，分別用接線(xiàn)柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2 cm)。將銅片與鋁片分別和電流表的“+”“一”端相連，電流表指針調(diào)在中間位置。取兩個(gè)50 mL的小燒杯，在一個(gè)燒杯中注入約40 mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液。試回答下列問(wèn)題：

(1)兩電極同時(shí)插入稀硫酸中，電流表指針偏向______________(填“鋁”或“銅”)極，鋁片上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

(2)兩電極同時(shí)插入濃硝酸時(shí)，電流表指針偏向____________(填“鋁”或“銅”)極，此時(shí)鋁是____________(填“正”或“負(fù)”)極，鋁片上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08浙江金麗衢十二校聯(lián)考)（1）CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2+ + 4I     2CuI↓+ I2而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開(kāi)始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，對(duì)這個(gè)現(xiàn)象解釋正確的是：_____________（填序號(hào)）。  

       ①陰極電極反應(yīng)2H+ + 2e      H2↑，使c (OH ) > c (H+)

②陽(yáng)極2Cu + 4I 4e      2CuI↓+ I2，I2遇淀粉變藍(lán)

③陽(yáng)極Cu 2e      Cu2+，Cu2+ 顯藍(lán)色

④陽(yáng)極2I 2e      I2，碘遇淀粉變藍(lán)

   （2）剪約6 cm長(zhǎng)，2 cm寬的銅片和鋁片各一片，分別用接線(xiàn)柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2 cm），將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“”端相連結(jié)，電流表指針調(diào)到中間位置，取50 mL兩只小燒杯，在一只燒杯中注入40 mL濃HNO3，另一只燒杯中注入40 mL稀硫酸，試回答下列問(wèn)題：  

       ①兩電極同時(shí)插入稀H2SO4中，原電池的負(fù)極為_(kāi)_____（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：____________________________。電流表指針偏向________（填“鋁”或“銅”）

②兩電極同時(shí)插入濃HNO3中，原電池的負(fù)極為_(kāi)________（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：_______________。電流表指針偏向________（填“鋁”或“銅”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

剪約6 cm長(zhǎng)、2 cm寬的銅片、鋁片各一片，分別用接線(xiàn)柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2 cm)。 將銅片與鋁片分別和電流表的“+”“-”端相連接， 電流表指針調(diào)到中間位置。取兩個(gè)50 mL的小燒杯，在一個(gè)燒杯中注入約40 mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40 mL 0.5mol·L-1的硫酸溶液。
試回答下列問(wèn)題：
(1)兩電極同時(shí)插入稀硫酸中，電流表指針偏向 ___（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為_(kāi)___；
(2)兩電極同時(shí)插入濃硝酸時(shí)，電流表指針偏向 ___（填“鋁”或“銅”）極，此時(shí)鋁是___ （填“正”或“負(fù)”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

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