【答案】3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測(cè)量溶液的pH,若pH約為4,停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,測(cè)量溶液pH,pH約為10時(shí),停止滴加NaOH溶液,加熱濃縮溶液至有大量晶體析出,在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾。
【解析】
步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO;步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼;步驟III分離出水合肼溶液;步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備Na2SO3。據(jù)此判斷。
(1)溫度超過(guò)40℃,Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng),為了減少NaClO3的生成,應(yīng)控制溫度不超過(guò)40℃、減慢反應(yīng)速率;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是:緩慢通入Cl2。(2)步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼,由于水合肼具有強(qiáng)還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2,為了防止水合肼被氧化,應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液,所以通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應(yīng),N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃,使用冷凝管的目的:減少水合肼的揮發(fā)。(3)①向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液,根據(jù)圖示溶液pH約為4時(shí),HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大,則溶液的pH約為4時(shí)停止通入SO2;實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入SO2的實(shí)驗(yàn)操作為:測(cè)量溶液的pH,若pH約為4,停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3,首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3,根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系,加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10;根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線(xiàn),溫度高于34℃析出Na2SO3,低于34℃析出Na2SO3·7H2O,所以從Na2SO3溶液中獲得無(wú)水Na2SO3應(yīng)控制溫度高于34℃。因此由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案為:邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,測(cè)量溶液pH,pH約為10時(shí),停止滴加NaOH溶液,加熱濃縮溶液至有大量晶體析出,在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾,用少量無(wú)水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列操作能達(dá)到預(yù)期目的的是
A.將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B.用金屬鈉區(qū)分乙醇和乙醚
C.用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的 H2SD.將敞口久置的電石與飽和食鹽水混合制乙炔
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中其他條件不變時(shí),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(c%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大
B. 達(dá)到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)
C. 化學(xué)方程式中n>e+f
D. 達(dá)到平衡后,若升高溫度,化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中,倒立于盛有飽和食鹽水的水槽,置于光亮處(如圖所示),下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不正確的是( )
A. 試管中氣體的黃綠色逐漸變淺,水面上升
B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體
C. 試管內(nèi)壁有油狀液滴形成
D. 試管內(nèi)有少量白霧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖,說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是 _______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),斷鍵吸收的能量為___________ (填E1或E2)
(2)某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖2所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白:
①該反應(yīng)在_____________min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài);
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________________________;
(3)一定溫度下,對(duì)于反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g)在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時(shí)間變化關(guān)系如圖3所示,現(xiàn)從t1時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度,n(C)的變化如圖qb所示。則:①p點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”);
②a,b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率va________vb(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5,該溫度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq),溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn)溶液的c(H+)=4×10-4mol·L-1
B. 水電離程度:e>d>c>b>a
C. b點(diǎn):2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. d點(diǎn):c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從環(huán)己烷可制備1,4-環(huán)己二醇,下列有關(guān)7步反應(yīng)(其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去),其中有2步屬于取代反應(yīng),2步屬于消去反應(yīng),3步屬于加成反應(yīng)。試回答:
(1)反應(yīng)①反應(yīng)類(lèi)型屬于______________。
(2)羥基的電子式______________。
(3)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B______________,C______________。
(4)反應(yīng)④所用試劑和條件是______________。
(5)完成以下步驟方程式(注明反應(yīng)條件)④______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w,而汽車(chē)尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1) 已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol
2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol
則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol;汽車(chē)啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO 的排放量越大,分析其原因?yàn)?/span>_____________
(2) 若反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進(jìn)行,下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________
a.2υ正(N2)= υ逆(NO) b.混合氣體密度不變
c.生成1molO2的同時(shí)生成2molNO d.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(3) 汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol,若將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L 的密閉容器中,在不同條件下,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示:
①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”);
②在6~9 min 內(nèi),以CO 表示的平均反應(yīng)速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1;
③第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”);
④反應(yīng)在第24min時(shí)的平衡常數(shù)K=____________(只列出計(jì)算式,無(wú)需計(jì)算結(jié)果),若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2 各0.060mol,平衡將_________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol/L的NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)記錄如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 加入的酸 | 加入酸的濃度/(mol/L) | 混合后溶液的pH |
① | HA | 0.10 | 8.7 |
② | HB | 0.12 | 2 |
下列說(shuō)法中正確的是
A. HA是強(qiáng)酸,HB是弱酸
B. 升高溫度,溶液②中c(B-)/c(Na+)增大
C. 溶液①中離子濃度的關(guān)系:c(A-)>c(Na+)>c(OH->c(H+)
D. 溶液②中離子濃度的關(guān)系:c(Na+)+c(H++c(B-)=0.12 mol/L
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