【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成 1.6 mol C， 下列說法正確的是（　　）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B. 此時(shí)，B 的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加 B，B 的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

【解析】試題分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，B正確；C．該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)不等，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，壓強(qiáng)不影響平衡常數(shù)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．增加B的用量，B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)依次增大的元素，其中前六種屬于短周期主族元素。A與B可構(gòu)成三核10電子的分子；E原子的核外電子數(shù)是B原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍；C、D、F同周期，且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。

⑴G在元周期表中的位置是_____________________，E形成的單核陰離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為______________________。

⑵X是由B、C按原子個(gè)數(shù)為1︰1組成的化合物，而Y是由A、B、C組成的常見化合物。則X的電子式為____________，Y中的化學(xué)鍵類型有___________________。

⑶C、D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________________________，

G的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

⑷化合物DF3溶液通過蒸發(fā)并灼燒得到的固體是_________________（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧

②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅

③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水

A.只有① B.①和② C．①和④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明代著名哲學(xué)家、科學(xué)家方以智在其《物理小識(shí)》卷七《金石類》中指出：有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水。其中的“硇水”指

A. 醋酸 B. 鹽酸 C. 硝酸 D. 硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校課外活動(dòng)小組為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。圖中K為止水夾，F是裝有一半空氣的注射器，其中十加熱裝置和固定裝置均巳略去。請(qǐng)回答：

（1）設(shè)置裝置A的目的是 ___________；實(shí)驗(yàn)開始后，如何判斷A的實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊淹瓿?

________________________________。（2）當(dāng)完成裝置A的實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸．B中反應(yīng)的離子方程式為 ____________________ 。（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ____________________________ ，

此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________________________________________ 。 （4）裝置D中NaOH溶液的作用是 ________________________________________ 。

寫出可能發(fā)生的一個(gè)化學(xué)方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過一系列反應(yīng)，得到硫酸，焙燒后的礦渣用于煉鐵。其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示（部分條件、反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在上面轉(zhuǎn)化過程中，硫元素被氧化的反應(yīng)是________（填反應(yīng)編號(hào)）。

（2）寫出反應(yīng)②中煉鐵的化學(xué)方程式_____________。若用1000t含雜質(zhì)28%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵96%的生鐵質(zhì)量為_____________ t．

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ，若有12.0g FeS2參加反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

（4）煙氣中SO2的排放會(huì)造成酸雨，工業(yè)上常用Na2SO3溶液來吸收SO2以減少對(duì)環(huán)境的危害。

①常溫下，將SO2通入一定體積的1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，此時(shí)溶液中c（SO32－）的濃度是0.2mol·L－1，則溶液中c（HSO3－）是 mol·L－1。用化學(xué)平衡原理解釋此時(shí)溶液顯酸性的原因 。

②向①中pH約為6時(shí)的吸收液中通入足量O2充分反應(yīng)。取反應(yīng)后溶液10mL與10mLBaCl2溶液混合，欲使混合時(shí)能生成沉淀，所用BaCl2溶液的濃度不得低于 mol·L-1。[已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) △H= -QkJ/mol。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2，下列敘述不正確的是

A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%

B．反應(yīng)達(dá)到平衡前，甲中始終有V正大于V逆，乙中始終有V正小于V逆

C．在該條件下，反應(yīng)2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常數(shù)為27×1.54

D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)）A(g)+3B(g) △H=+Q2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為

A．Cu2+、NH3、+2、4 B．Cu+、NH3、+1、4

C．Cu2+、OH－、+2、2 D．Cu2+、NH3、+2、2

答

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)若利用甲實(shí)驗(yàn)，可通過觀察__________________________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_____________________________，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________，若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，圖中儀器A的名稱為________________，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____________。

(2)將0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：________________________________，H2O2初始物質(zhì)的量濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)為了加深同學(xué)們對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)：在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)加入6.5 g鋅粒，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2的體積為44.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用硫酸表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為________ mol·L－1·s－1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)。

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