蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“－”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是
A．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極B．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極
C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極
A
蓄電池是可充電電池，放電時(shí)是原電池，充電是遵循電解池原理
標(biāo)有“+”的接線柱是原電池的正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；而充電時(shí)需失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，答案為A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

混合動(dòng)力車在剎車和下坡時(shí)處于充電狀態(tài)；上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供輔助推動(dòng)力，降低了汽油的消耗。該車一般使用的是鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）電解液。鎳氫電池充放電原理如圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH  =  2Ni（OH）2。下列有關(guān)判斷正確的是（    ）
A．在剎車和下坡時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為：2 H2O+2e-H2↑+2OH-
B．在上坡或加速時(shí)，溶液中的K+向甲電極遷移
C．在剎車和下坡時(shí)，乙電極增重
D．在上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。
（1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                        。
（2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖。甲醇進(jìn)入       極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H =-49.0KJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上右圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=              
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                         。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。
A．升高溫度                                                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離                        D．再充入1molCO2和3molH2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)電池有干電池、蓄電池、燃料電池等。
（1）手電筒使用的是普通鋅-錳電池，請(qǐng)寫出該電池工作時(shí)發(fā)生的
a．正極反應(yīng)_____________________________________________________
b．電池總反應(yīng)___________________________________________________
 (2)汽車上使用的是Pb-PbO2-H2SO4構(gòu)成的可反復(fù)使用的蓄電池，請(qǐng)寫出該電池工作時(shí)
a．正極反應(yīng)_________________________________________
b．電池總反應(yīng)_________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)加以必要連接，
則連接后的裝置叫               。
電極反應(yīng)式：鋅板：      _______________；
銅板：          ___________
（2）在B圖中，（a和b均為惰性電極）
使a極析出銅，請(qǐng)加以必要的連接后，該裝置叫               。
電極反應(yīng)式，a極：              ；b極：       　　      。
在經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH        （升高、降低、不變），加入一定量的     　　　　    后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)．下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．

試回答下列問題：
(1)圖中通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向________(填“向左”或“向右”)．
(2)寫出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式．
正極： _______________________________________________，
負(fù)極： ___________________________________________________，
(3)為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫及催化劑作用下               制取氫氣．寫出C3H8和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式：_________________；
(4)其它條件不變，若將此燃料電池改進(jìn)為以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為______________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇車載制氫氧燃料電池工藝，其原理如右圖所示，請(qǐng)觀察此圖回答：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=" +" 49．0 kJ·mol－1
②2CH3OH（g）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）；△H=－385.8kJ·mol－1
下列說法正確的是
A．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．反應(yīng)①中拆開CH3OH（g）和H2O（g）中的化學(xué)鍵所需能量大于形成CO2（g）和3H2（g）中的化學(xué)鍵所釋放的能量
C．CH3OH蒸氣的燃燒熱為大于192．9 kJ·mol－1
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：2CH3OH（l）+ O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）的△H＞－385．8kJ·mol－1
（2）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状肌Ｈ粲?.2kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式               。
（3）可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H＋）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。b處通入的物質(zhì)是    ，負(fù)極反應(yīng)為：                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知亞硫酰氯(SOCl2)溶于水產(chǎn)生大量白霧和刺激性氣味氣體.有一種鋰電池，用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有關(guān)敘述中，正確的是
A．鋰為電池的正極，石墨作電池的負(fù)極
B．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3
C．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無影響
D．電池工作過程中，鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，美國已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇(CH3OH)燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣�；卮鹣铝袉栴}：(11分)
（1）這種電極放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)是______________________________________。
（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________________；
負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________________。
（3）電解液中的離子向_________極（正極或負(fù)極）移動(dòng)；通入正極的氣體是________.

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同步練習(xí)冊(cè)答案