【題目】酸性介質(zhì)中，金屬銅與氫疊氮酸(NH3)構(gòu)成的原電池如圖所示，電池總反應(yīng)方程式為2Cu+2C1-+HN3+3H+===2CuC1(s)+N2↑+NH。下列敘述錯誤的是

A.離子交換膜為陽離子交換膜

B.若將鹽酸換成NaC1，電池的運行效率將會下降

C.負極的電極反應(yīng)式為Cu—e-+C1-===CuC1(s)

D.當外電路中流過0.1mol電子時，交換膜左側(cè)離子減少0.1mol

【答案】D

【解析】

電池總反應(yīng)為2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl（s）+N2↑+NH4+，Cu元素的化合價由0價升至+1價，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl(s)，總反應(yīng)減去負極電極反應(yīng)式得正極電極反應(yīng)式為HN3+2e-+3H+=NH4++N2↑；結(jié)合裝置圖Cu為負極，石墨為正極；原電池工作時，陽離子向正極移動。

A. 根據(jù)電極反應(yīng)式和平衡電荷，離子交換膜將負極室的H+遷移到正極室，離子交換膜為陽離子交換膜，A正確；

B. 若將鹽酸換成NaCl，NaCl溶液呈中性，則正極HN3還原成NH3，電池的運行效率會下降，B正確；

C. 負極的電極反應(yīng)式為Cu—e-+C1-===CuC1(s)，C正確；

D. 當電路中流過0.1mol電子時，左側(cè)電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl(s)，該電極反應(yīng)消耗0.1molCl-，為了平衡電荷，有0.1molH+遷移到右側(cè)，交換膜左側(cè)離子減少0.2mol，D錯誤；

答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）

A.46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA

B.HNO3作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為3NA

C.1mol甲醇完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.將3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－離子數(shù)之和為0.1NA

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A.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2 =Mg2++2NH3H2O

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【題目】含氮化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題：

(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機理如圖所示。A包含物質(zhì)為H2O和________(填化學式)。

(2)已知：

4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1

則反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)　ΔH＞0。

①其他條件一定，達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。則X可以是________(填字母)。

a．溫度　　 b．壓強　 c．催化劑　　 d．

②在一定溫度下，向2 L密閉容器中加入 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關(guān)系如下圖所示。a點時，CH4的轉(zhuǎn)化率為_______%；平衡常數(shù)：K(a)____K(b)(填“＞”“＝”或“＜”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2，其反應(yīng)原理可表示為Mb(aq)＋O2(g) MbO2(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K＝。在37 ℃條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與p(O2)的關(guān)系如圖所示。[α＝×100%]。研究表明正反應(yīng)速率v正＝k正·c(Mb)·p(O2)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。試求出圖中c點時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。已知k逆＝60 s－1，則速率常數(shù)k正=________s－1。

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【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.銅電極接直流電源的負極

D.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1mol Cu2O生成

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【題目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=Q mol·L-1的反應(yīng)過程中能量變化如下圖，下列說法錯誤的是

A.Q>0B.a代表該反應(yīng)的活化能

C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能D.a-b代表該反應(yīng)的焓變

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【題目】在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，反應(yīng)達到平衡時各物質(zhì)的濃度有可能是

A.X2為0.5 mol·L-1B.X2為0.15 mol·L-1

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【題目】銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備金屬銻，其一種工藝流程如下：

已知：I．浸出液主要含鹽酸和SbC13，還含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等雜質(zhì)。

II．25℃時，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3發(fā)生反應(yīng)有一種單質(zhì)和還原產(chǎn)物SbC13生成，則濾渣I的成分是_______________(填化學式)。

(2)寫出“還原”反應(yīng)的化學方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____________(填化學式)；當CuS、PbS共沉時，=_________。

(4)在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(5)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陽極的電極反應(yīng)式為___________________，繼而發(fā)生反應(yīng)_________________(寫出離子方程式)以實現(xiàn)溶液中Sb元素的循環(huán)使用。“電解”中單位時間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當電壓超過U0V時，單位時間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是________________。

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【題目】新型冠狀病毒給世界人民的生活和工作帶來嚴重威脅。醫(yī)用酒精、過氧乙酸、84消毒液均可有效殺滅新型冠狀病毒。下列有關(guān)這三種消毒劑的說法正確的是（ ）

A.酒精濃度越高殺滅病毒效果越好

B.殺滅病毒原理相同

C.過氧乙酸中含有過氧鍵

D.酒精和84消毒液混合施用效果更好

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