【題目】氮的氧化物參與霧霾的形成,利用CO和H2在一定條件下可將NO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)汽車氣缸中發(fā)生復雜的化學反應(yīng),其中有如下三個重要反應(yīng):

反應(yīng)1:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

反應(yīng)2:2CO(g)2C(s)+O2(g) △H=+221 kJ/mol

反應(yīng)3:C(s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

①反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

②下列有關(guān)反應(yīng)1的說法中正確的是___________

A.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

B.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

C.使用催化劑可使反應(yīng)1的反應(yīng)熱減小

D.其它條件不變,加壓,正逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動

③定溫定容條件下,向容積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO的混合氣體(總物質(zhì)的量保持4mol),平衡時NO、CO的轉(zhuǎn)化率及N2的體積分數(shù)與的關(guān)系如圖所示,CO轉(zhuǎn)化率對應(yīng)的曲線為___________(填“轉(zhuǎn)化率a”或“轉(zhuǎn)化率b”,氮氣體積分數(shù)25%時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________,初始時n(NO)=___________.

(2)1073K時,H2與NO可發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g),該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為:v=kca(H2)×cb(NO)(a、b分別為H2和NO的級數(shù),k為速率常數(shù))。

在定容容器中,分別充入不同濃度的NO和H2,測得該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如下表所示:

利用上表數(shù)據(jù)可確定a=___________(保留整數(shù)),b=___________(保留整數(shù)),k=___________(保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】-746.5kJ/mol B 轉(zhuǎn)化率b 80L/mol 2mol 1 2

【解析】

本題主要考查蓋斯定律的計算、對方熱概念的理解,可從三段式計算和平衡常數(shù)計算角度入手。

(1)①由蓋斯定律,2×反應(yīng)3+反應(yīng)2-反應(yīng)1可得目標反應(yīng)式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的H=-393.5×2+221-180.5=-746.5kJ/mol;

②反應(yīng)1正向為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能,A項錯誤;反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能之差,H>0,正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能,B項正確;催化劑不改變反應(yīng)熱,C項錯誤;加壓,正逆反應(yīng)速率變大,D項錯誤;

③隨著增大,即CO含量增大時,NO轉(zhuǎn)化率必然增大,所以CO對應(yīng)轉(zhuǎn)化率b的曲線。

由三段式計算,設(shè)初始時n(NO)=a mol,

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始量(mol): a 4-a 0 0

變化量(mol): 0.8a 0.8a 0.4a 0.8a

平衡量(mol): 0.2a 4-1.8a 0.4a 0.8a

由圖中信息可知,氮氣體積分數(shù)為25%時,NO和CO轉(zhuǎn)化率均為80%,所以80%=0.8a/(4-a),解出a=2。因為容器的體積為1L,故平衡常數(shù)L/mol。

故本題答案為:-746.5kJ/mol;B;轉(zhuǎn)化率b;80L/mol;2mol

(2)由第3、4、5組數(shù)據(jù)可看出c(H2)與v成正比關(guān)系,故a=1;由第1、2、3組數(shù)據(jù)可看出c2(NO)與v成正比,故b=2;將5組數(shù)據(jù)帶入后求出k平均值為 。

練習冊系列答案
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B.酯化反應(yīng)和中和反應(yīng)原理一樣

C.酯化反應(yīng)既屬于取代反應(yīng),也屬于可逆反應(yīng)

D.酯化反應(yīng)的機理是羧酸去掉氫原子而醇去掉羥基

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(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件____,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為____,化合物C的名稱是____。

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式: E____ , F____

(3)寫出苯 → C的化學方程式:____

(4)A有多種同分異構(gòu)體,其中苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境氫的同分異構(gòu)體(含-MgBr結(jié)構(gòu))有____種。

(5)設(shè)計原料()合成產(chǎn)物()的合成路線:____

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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑;卮鹣铝袉栴}:

(1)KIO3的化學名稱是_______

(2)利用“KClO3氧化法制備KIO3工藝流程如下圖所示:

酸化反應(yīng)所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2KCl!Cl2采用的方法是________!濾液中的溶質(zhì)主要是_______!調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________。

(3)KIO3也可采用電解法制備,裝置如圖所示。

寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______。

電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。

電解法相比,“KClO3氧化法的主要不足之處有______________(寫出一點)。

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【題目】鋁廣泛應(yīng)用于航空、建筑、汽車等行業(yè),目前工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取鋁。回答下列問題:

(1)某同學寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖

其中能量最低的是___________(填字母),電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”),狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài),但該電子排布圖有錯誤,主要是不符合____________________________________________

(2)熔融狀態(tài)的氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①a鍵的鍵能_________b鍵的鍵能(填“>”“<”或“=”),其理由是______________________。

②Al2Cl6中鋁原子的雜化方式為___________;AlCl3的空間結(jié)構(gòu)為 ___________________。

(3)冰晶石屬于離子化合物,由Na+和AIF63-組成,在冰晶石的晶胞中,AlF63-占據(jù)的位置相當于氯化鈉晶胞中Cl的位置。

①冰晶石的化學式為___________,一個冰晶石晶胞中Na+的個數(shù)為___________。

②已知冰晶石的密度為2.95g/cm3,則冰品石晶胞的邊長a=___________pm(列出算式即可,阿伏加德羅常數(shù)值為6.02×1023)

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A. 60gSiO2晶體中含有4NA條硅氧鍵

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