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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＜
B.濃度為0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C.25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

【答案】D
【解析】解：A．酸、堿或強酸酸式鹽抑制水電離，硝酸是強酸，抑制水電離，所以水電離出的c（H+）＜ ，故A正確；B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，因為碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故B正確；
C．溶度積常數只與溫度有關，溫度不變，溶度積常數不變，與溶液濃度無關，故C正確；
D．冰醋酸中逐滴加入水，促進醋酸電離，醋酸電離程度增大，隨著水的加入，溶液中氫離子濃度先增大后減小，所以溶液導電能力先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，故D錯誤；
故選D．
A．酸、堿或強酸酸式鹽抑制水電離；
B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，因為碳酸氫根離子水解程度大于電離程度；
C．溶度積常數只與溫度有關，溫度不變，溶度積常數不變；
D．冰醋酸中逐滴加入水，促進醋酸電離，醋酸電離程度增大，溶液導電性與離子濃度成正比，溶液中氫離子濃度越大pH越�。�

練習冊系列答案
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A.0.15 molL﹣1
B.0.225 molL﹣1
C.0.30 molL﹣1
D.0.45 molL﹣1

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【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2═P4O10 ． 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P：a kJmol﹣1、P﹣O：b kJmol﹣1、P=O：c kJmol﹣1、O=O：d kJmol﹣1 ． 根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（ ）
A.（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
B.（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1
C.（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1
D.（4a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1

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【題目】瓦斯中甲烷和氧氣的體積比為1:2時爆炸威力大，則此時甲烷與氧氣的質量比為

A. 1:2 B. 1:4 C. 1:1 D. 2:1

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A.氫化物穩(wěn)定性：X＞Y
B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Y
C.4種元素的單質中，W單質的熔、沸點最高
D.干燥的W單質具有漂白性

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