圖19-1裝置可用于（　　�。�
A．加熱無水醋酸鈉和堿石灰的混合物，制取甲烷。
B．加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物，制取氧氣。
C．加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物，制取氯氣。
D．加熱氯化銨和消石灰的混合物，制取氨氣。
B　

該裝置適宜于固體與固體且需加熱，密度比空氣大的氣體制備。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行某個特定反應(yīng)研究的裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)開始時，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開K，使Cl2充滿整個裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，然后連接上E裝置；E處石蕊試液先變紅然后漸變?yōu)闊o色，同時漏斗中的液面略有上升，則產(chǎn)生顏色變化的原因是                
a．反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的緣故              b．反應(yīng)中產(chǎn)生HCl的緣故
c．反應(yīng)中產(chǎn)生HCl并有Cl2溶于水      d．反應(yīng)中同時有CO2、HCl產(chǎn)生的緣故
D處反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。
（2）裝置C的作用是                                          。
（3）若將E處中的液體改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為          。
a．有白色沉淀產(chǎn)生            b．先生成白色沉淀而后沉淀消失
c．無明顯現(xiàn)象                d．開始無沉淀，然后產(chǎn)生白色沉淀
（4）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K，移去A處酒精燈，由于余熱作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象為                       ，B的作用是                              。
（5）E裝置無法確認(rèn)D處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，為了證明CO2的存在，要對E裝置進(jìn)行改變，下列裝置符合要求的是         。

（6）本實(shí)驗(yàn)的目的是                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14 分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：

已知：
 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+
2.7
3.7
Fe2+
7.6
9.6
Cu2+
4.7
6.7
請回答下列問題：
（1）溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，可作為試劑①的最合理的是   ▲  （填代號）。
a．KMnO4        b．(NH4)2S         c．H2O2         d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是   ▲  。
（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過   ▲  操作。
（4）制備納米材料G時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入   ▲  （填化學(xué)式）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲  。
（5）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定時盛放待測液A的玻璃儀器是   ▲  （填名稱）；滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

同一物質(zhì)往往可由不同化學(xué)反應(yīng)途徑制得，工業(yè)上往往主要考慮原料易得而豐富，工藝簡單，污染小，經(jīng)濟(jì)效益好；實(shí)驗(yàn)室更多考慮藥品常見易得，操作簡便安全。你能想出多少種制備Al（OH）3的方法？寫出有關(guān)反應(yīng)原理的方程式，并從中優(yōu)選一種簡便方法，說明選擇的理由。（至少列舉四種）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸四種有機(jī)物組成的混合物，可按右面的圖示程序進(jìn)行分離（已知苯甲酸是微溶于水的白色晶體）。

請?jiān)趫A括號內(nèi)填上適當(dāng)?shù)脑噭┟Q，在方格號內(nèi)填上分離操作的名稱，在方框內(nèi)填上適當(dāng)物質(zhì)的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)。請回答下列問題：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的MnO2和NaCl，通過             （填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃硫酸。
（2）某同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)濃硫酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。先需要你幫該同學(xué)設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，既要完成（3）、（4）的實(shí)驗(yàn)，又要探究有氧氣產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)。儀器連接順序?yàn)閍→(  )→(  )→d→e→(  )→(   )→(  )→( )→l，證明有氧氣的操作是                   ，寫出濃硫酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式                                
(3) 實(shí)驗(yàn)中可觀察到③的錐形瓶里溶液的顏色變化                                                         
(4)取出④中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該進(jìn)行的操作是                                       后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為是否一定要放                            ；理由是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名為莫爾鹽�？捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：
溫度／℃
10
20
30
40
50
70
(NH4)2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
FeSO4·7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
－
－
(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O
17.2
26.4
33.0
46.0
—
—
（一）  實(shí)驗(yàn)室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：
(1)步驟1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡述其除去油污的原理                                                              
(2)將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機(jī)                        
(3)步驟4中析出的晶體不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是                     ，理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為         。
（二）稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定。
(1)滴定時，將KMnO4酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式：___                                            __；
(2)判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                     ；
(3)假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為         mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

(1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是                 ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是    
②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放      (填字母)。
A．20mL 60℃的溫水B．100mL冰水
C．100mL飽和食鹽水D．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為                 
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；
步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；
步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是              
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
，則步驟4中加入的指示劑為            ，滴定達(dá)到終點(diǎn)時溶液的顏色變化為                   
③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為：
                                            
④若飲用水中的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的將還原為，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為              (填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可用右圖裝置制取和收集的氣體是
A．鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2
B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制Cl2
C．過氧化氫溶液與二氧化錳反應(yīng)制O2
D．電石與飽和食鹽水反應(yīng)制C2H2

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同步練習(xí)冊答案