【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

1CO2NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:

①2NH3g+CO2gNH2CO2NH4sΔH-159.47kJ/mol

②NH2CO2NH4sCONH22s+H2Og;ΔHakJ/mol

③2NH3g+CO2gCONH22s+H2Og;ΔH-86.98kJ/mol

a_____________。

2反應(yīng)2NH3g+CO2g CONH22l+H2Og在合成塔中進(jìn)行。下圖1、三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[nNH3/nCO2]和水碳比[nH2O/nCO2]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

1 2 3

曲線、、水碳比的數(shù)值分別為:

A.0.60.7 B.11.1 C.1.51.61

生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為_____________選填序號(hào)。

生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是_____________。

3尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:

NO+NO2+H2O2HNO2

2HNO2+CONH222N2↑+CO2↑+3H2O。

當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中VNO∶VNO25∶1時(shí),可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V空氣∶VNO________空氣中氧氣的體積含量大約為20%。

2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響,從經(jīng)濟(jì)因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為________%。

43表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式_____________。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為_____________

【答案】

1+72.49;

2①A氨碳比在4.5時(shí),NH3的量增大較多,而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大,提高了生產(chǎn)成本;

3①11;②5%;

4N2+6e-+8H+=2NH4+;NH4Cl

【解析】

試題分析:1①2NH3g+CO2g=NH2CO2NH4s;△H=-159.47kJmol-1,②NH2CO2NH4s=CONH22s +H2Og; △H=a kJmol-1,③2NH3g+CO2g=CONH22s+H2Og;△H=-86.98kJmol-1,依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律①+②=③,得到-159.47KJ/mol+a=-86.98KJ/mola=+72.49KJ/mol;故答案為:+72.49;

2氨碳比相同時(shí)曲線二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大,所以生產(chǎn)中選用水碳比的數(shù)值為A;故答案為:A

氨碳比在4.5時(shí),需要氨氣較多,但依據(jù)圖象分析二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大不多,工業(yè)合成氨生成工藝較復(fù)雜,提高生產(chǎn)成本;故答案為:氨碳比在4.5時(shí),NH3的量增大較多,而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大,提高了生產(chǎn)成本;

3當(dāng)煙氣中NONO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳,即11,若煙氣中VNOVNO2=51時(shí),設(shè)通入空氣中氧氣體積為x;

2NO+O2=2NO2

2x x 2x

=11,計(jì)算得到x=1,空氣體積為5,所以同溫同壓下,V空氣VNO=11,故答案為:11;

圖象分析可知,當(dāng)尿素濃度為5mol/L左右時(shí),脫氮效率基本不變,所以從經(jīng)濟(jì)因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為5%左右大達(dá)到較大的脫氮效率;故答案為:5%;

4N2、H2為原料,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池,正極發(fā)生還原反應(yīng),即氮?dú)獗贿原生成NH4+,電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+;負(fù)極是氫氣失電子生成氫離子,政績(jī)生成銨根離子在電解質(zhì)溶液中可以分離出氯化銨;故答案為:N2+6e-+8H+=2NH4+;NH4Cl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成BB為氣體,其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍同溫同壓。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是

A1個(gè)氧原子

B.2個(gè)氧原子

C.1個(gè)A原子

D.2個(gè)A原子

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A.SO2 B.FeCl2 C.MgO D.Na2O2

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【題目】1L某混合溶液中可能含有的離子如下表:

可能大量含有的陽離子

H+、NH4+ 、Al3+、K+

可能大量含有的陰離子

Cl、Br、I、ClO、AlO2

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(v)的關(guān)系如圖所示.

則該溶液中確定含有的離子有 ;

不能確定是否含有的陽離子有 ;

要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是 ;

肯定不存在的陰離子有

(2)經(jīng)檢測(cè),該溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2.8L

5.6L

11.2L

n(Cl

1.25mol

1.5mol

2mol

n(Br

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n(I

a mol

0

0

當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為

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【題目】下列圖象不正確的是

A. 向100ml0.1mol·L-1H2SO3溶液中滴加0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液至過量

B. 向100ml0.1mol·L-1H2SO4溶液中加入NaOH固體

C. 向一定濃度的氯化鈉溶液中加水

D. 向蒸餾水中通入HCl氣體

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【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列對(duì)于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是( )

A. 1L溶液中含有0.6NA個(gè)鉀離子

B. 1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NA

C. 2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/L

D. 2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個(gè)

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【題目】下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是( )

A.用熟蘋果催熟青香蕉 B.用少量食醋除去水壺中的水垢

C.用糯米、酒曲和水制成甜酒釀 D.用木炭除去冰箱中的異味

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

.配制0.50mol/LNaOH溶液

若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體___________g

.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

1寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________中和熱為57.3kJ/mol;

2請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/g℃。則中和熱△H=___________取小數(shù)點(diǎn)后一位。

上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是___________填字母

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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【題目】保險(xiǎn)粉學(xué)名“連二亞硫酸鈉”,但實(shí)際上是不“保險(xiǎn)”的,屬于一級(jí)遇濕易燃物品,遇水后可發(fā)生劇烈反應(yīng):2Na2S2O4+2H2O+O2===4NaHSO3。在該反應(yīng)中Na2S2O4表現(xiàn)( 。
A.氧化性
B.還原性
C.既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性
D.既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性

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