Question

【題目】用所學知識填寫下列空白：（填代號）

（1）下列物質(zhì)：①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③液氧 ④鹽酸 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態(tài)的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩天然氣

屬于電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)是__________；能導電的化合物是__________。

（2）常溫下，將1mLpH=1的H2SO4的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-) =_______________；

（3）某溫度時，測得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=______。在該溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合.若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=______。

Answer 1

【答案】 ②⑧ ⑨⑥ ⑧ 5×l07 1×10-13 1∶10

【解析】試題分析：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，溶液pH的計算。

（1）金屬銅、液氧、碳棒都屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。鹽酸、KOH水溶液、天然氣都屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。固態(tài)NaCl、熔融狀態(tài)的KNO3 是在水溶液和熔化狀態(tài)下都能導電的化合物，屬于電解質(zhì)。酒精、葡萄糖是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質(zhì)。上述化合物中只有熔融狀態(tài)的KNO3中存在自由移動的陰、陽離子，能導電的化合物是熔融狀態(tài)的KNO3。

（2）稀釋后c（H+）=110-1mol/L1mL100mL=110-3mol/L，稀釋后c（SO42-）=510-4mol/L，稀釋后c（OH-）=110-14（110-3）=110-11（mol/L），稀釋后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-)=（510-4mol/L）：（110-11mol/L）=5107。

（3）0.01mol/LNaOH溶液中OH-的濃度為0.01mol/L，pH=11，H+濃度為110-11mol/L，該溫度下水的離子積常數(shù)KW=c（H+）·c（OH-）=110-11mol/L0.01mol/L=110-13mol2/L2。pH=a的NaOH溶液中c（H+）=110-amol/L，c（OH-）=110-13（110-a）=110a-13mol/L，pH=b的硫酸溶液中c（H+）=110-bmol/L，兩者混合所得混合液呈中性，n（H+）酸=n（OH-）堿，110-bmol/LVb=110a-13mol/LVa，Va：Vb=1013-a-b，若a=12，b=2，Va：Vb=1013-a-b=1013-12-2=1:10。